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2．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1，下列说法正确的是（　　）
A．氧化性：PdCl2＞CO2
B．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1
C．反应中PdCl2被氧化
D．CO气体只有在高温下才能表现还原性

分析 CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，结合元素化合价的变化解答该题．

解答 解：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，
A．反应中PdCl2为氧化剂，CO2为氧化产物，则氧化性：Cl2＞CO2，故A正确；
B．没有指明标准状况下，无法计算，故B错误；
C．Pb元素的化合价由+2降低为0，反应中PbCl2被还原，故C错误；
D．该反应是在常温下发生的反应，所以常温下CO能作还原剂，体现还原性，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，明确反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
试判断：
（1）固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl．
（2）写出有关的离子方程式：实验②Ba2++CO32-=BaCO3↓；实验③BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
13．罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物添加剂应具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
10．下列说法正确的是（　　）
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3属于两性氧化物
D．Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应
17．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，1.7gNH3所含的电子数为0.8NA
B．标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA
C．1molSiO2中含有Si-O键的数目为2NA
D．1molFe与足量的稀硝酸反应，转移的电子总数为3NA
7．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变时，不会引起产物改变的是（　　）
①Na2O2和CO2 ②NaOH和CO2 ③Na和O2 ④Na2CO3和HCl  ⑤AlCl3和NaOH ⑥NaAlO2和CO2 ⑦Fe和HCl ⑧Ca（OH）2和NaHCO3．
A．①⑥⑦⑧B．①⑥C．①⑦D．①④⑦
14．下列说法正确的是（　　）
A．化学家不可以制造出自然界不存在的材料
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．Na2O2与水反应只能生成碱
D．高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅
11．下列实验方案能达到目的（　　）
A．
         除去CO中的CO2		B．
  探究二氧化锰对反应速率的影响
C．
探究空气中氧气的含量		D．
  探究溶解性的影响因素
12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Na投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Al2O3和NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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