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6．元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是B2A3．

分析 元素A的原子最外层有6个电子，则最高化合价为+6价，最低化合价为-2价，元素B的原子最外层有3个电子，反应中已失去3个电子，化合价为+3价，结合化合物中元素化合价代数和为0解答．

解答 解：元素A的原子最外层有6个电子，则最高化合价为+6价，最低化合价为-2价，元素B的原子最外层有3个电子，反应中已失去3个电子，化合价为+3价，A、B发生化合反应时，生成化合物中A为-2价，B为+3价，对应的化合物应为B2A3，
故答案为：B2A3．

点评 本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，注意元素化合价与最外层电子数的关系，注意化合物化合价代数和为0的原则．

练习册系列答案
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14．印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
（1）操作1的名称是过滤，上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是HCl（填化学式）．
（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为KClO3+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O．
（3）图1是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．
从图2挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置不用画），并标明容器中所装试剂．

（4）实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速度的操作是：缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度．
（5）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于39.2g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于0.75mol，加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于30.6g（精确到0.1g）．
15．下列说法正确的是（　　）
A．CaCl2晶体中存在共价键
B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物
C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
12．现有盐酸和硫酸混合溶液200mL，其中c（Cl-）=0.6mol•L-1．现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体，下列判断正确的是（　　）
A．V=1.12B．原混合酸中c（H2SO4）=0.1mol•L-1
C．原混合酸中c（H+）=2mol•L-1D．另一份中消耗铁5.6g
1．按要求回答下列问题：
（1）CH3CH（C2H5）CH2C（CH3）3系统命名为2，2，4-三甲基己烷_，该烃的一氯取代物有6种；
（2）写出2，3-二甲基-1，3-丁二烯的结构简式：；
（3）某烷烃的相对分子质量为114，其化学式为C8H18；请根据下面给出的有关信息分析该烷经的分子结构，若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为（CH3）3CC（CH3）3；
（4）有机物的结构可用“键线式”简化表示，物质  的分子式为C10H16，1mol该烃完全燃烧，需要标准状况下氧气313.6升．
11．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（　　）
A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层
C．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
D．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
18．牛奶放置时间长了会变酸，其中生成乳酸是重要原因，乳酸的结构为：
（1）乳酸分子中含有的官能团的名称为羧基、羟基
（2）写出乳酸与金属钠反应的化学方程式
（3）写出乳酸与氢氧化钠反应的化学方程式CH3CH（OH）COO+NaOH→CH3CH（OH）COONa+H2O．
15．分子中苯环上的一个氢被-C3H7原子团取代形成的有机物共有（　　）
A．6种B．8种C．10种D．12种
16．下列有关钠的叙述中错误的是（　　）
A．电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
D．钠的质地软，可用小刀切割

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