Question

3．分析表提供的数据，下列说法正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	Ki=3×10-8
H2CO3	Ki1=4.3×10-7
	Ki2=5.6×10-11

• A． 84消毒液（有效成分为NaClO）能杀菌的原因：2ClO^-+H₂O+CO₂→2HClO+CO₃^2-
• B． 25°C时，0.1 mol/L NaClO的pH大于0.1  mol/LNaHCO₃的pH
• C． 25°C时，0.1 mol/L NaClO的pH大于0.1  mol/L Na₂CO₃的pH
• D． 0.1 mol/L NaClO和0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据表中数据可知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．酸性HClO＞HCO₃^-，则二氧化碳与次氯酸钠反应生成碳酸氢根离子；
B．酸性越强，酸根离子的水解程度越大，溶液的pH越大；
C．酸性HClO＞HCO₃^-，则碳酸钠的水解程度大于次氯酸钠；
D．水解程度越大，溶液中酸根离子的浓度越小．

解答 解：电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据表中数据可知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，正确的离子方程式为：ClO^-+H₂O+CO₂→HClO+HCO₃^-，故A错误；
B．酸性H₂CO₃＞HClO，则NaClO的水解程度大于NaHCO₃，浓度相等时NaClO的pH大于NaHCO₃，故B正确；
C．酸性HClO＞HCO₃^-，则Na₂CO₃的水解程度较大，则25°C时，0.1 mol/LNaClO的pH小于0.1 mol/LNa₂CO₃的pH，故C错误；
D．酸性H₂CO₃＞HClO，则NaClO的水解程度大于NaHCO₃，所以溶液中离子浓度大小为：c（ClO^-）＜c（HCO₃^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质电离平衡及其影响，题目难度中等，根据电离平衡常数正确判断酸性强弱为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．