Question

4．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 元素性质呈现周期性的变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化
• B． 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
• C． 凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
• D． 甲烷化学性质稳定，点燃前不必验纯

Answer 1

分析 A、原子的电子排布决定元素的性质；
B、阴阳离子间通过静电作用，包括引力和斥力；
C、有些含碳的化合物的性质与无机物相似；
D、易燃气体点燃前要验纯，以免发生爆炸；

解答 解：A、原子的电子排布决定元素的性质，即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故A正确；
B、阴阳离子间通过静电作用，包括引力和斥力，故B错误；
C、有些含碳的化合物的性质与无机物相似，如二氧化碳是无机物，故C错误；
D、甲烷为可燃性气体，点燃前需检验纯度，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的发现及元素周期律为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．