题目内容

2．1mol某烃最多能与1molHCl加成生成氯代烃，1mol该氯代烃能与5molCl2发生取代反应，则该烃为（　　）
A．C2H6B．C2H4C．C3H6D．C6H10

分析 气态烃1mol最多可与1molHCl加成生成氯代烃，说明分子中含有1个C=C，1mol该氯代烃能与5molCl2发生取代反应，说明加成产物分子中含有5个H原子，其中有1个H原子为与HCl加成得到，则原烃分子中含有4个H原子，结合选项判断．

解答 解：气态烃1mol最多可与1molHCl加成生成氯代烃，说明分子中含有1个C=C，1mol该氯代烃能与5molCl2发生取代反应，说明加成产物分子中含有5个H原子，其中有1个H原子为与HCl加成得到，则原烃分子中含有4个H原子，选项中只有C2H4符合，故选：B．

点评 本题以物质的推断为载体，考查了取代反应和加成反应，明确反应时分子组成中的变化是解本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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12．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．Cl2通入Na2CO3溶液中D．SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中
13．公安部发布法令：从2011年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑．下列关于酒精的叙述错误的是（　　）
A．化学名称为乙醇B．易挥发
C．常用作有机溶剂D．不能被酸性高锰酸钾氧化
10．下列叙述正确的是（　　）
A．同温同压下，等质量的SO2和CO2密度比为11：16
B．同温同压下，等质量的SO2和CO2体积比为1：1
C．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的质子数
D．标准状况下气体摩尔体积就是22.4L
17．在100mL 18.4mol•L-1浓硫酸中加入1.2g木炭粉，加热使之充分反应．并按如图的装置图进行实验，依次检验反应得到的产物，请回答下列问题：
（1）为了除去水蒸气，则在集气瓶A中装一种液体试剂，则该试剂是c．
a．氢氧化钠溶液  b．浓硝酸   c．浓硫酸   d．饱和食盐水
（2）为了检验浓硫酸与木炭粉反应生成的二氧化硫，在B瓶中装的试剂是品红溶液（填化学式或名称），C瓶中KMnO4溶液的作用是氧化除去混合气体中的SO2，并检验SO2是否除尽．
（3）已知二氧化硫可以与过氧化钠反应生成硫酸钠，如果将C瓶中装的KMnO4溶液用足量的过氧化钠固体代替，则D瓶中澄清石灰水不变（填”变“或”不变“）浑浊，从导管E处出来的气体主要含有氧气（填化学式或名称）和水蒸气．
（4）假定上述条件下浓硫酸与木炭粉发生反应，最终木炭粉完全消失，冷却到室温，忽略溶液体积的变化，则烧瓶中溶质的物质的量浓度是多少？
7．A（C2H4O）是基础有机化工原料，由A可制备聚碳酸酯（D）及食用香精茉莉酮（部分反应条件略去）如下图所示：

已知A、B的核磁共振氢谱均只有1组峰
（1）A的名称为环氧乙烷；H中官能团的名称为羰基、碳碳双键．
（2）②的反应类型为缩聚反应；③的反应类型为取代反应．
（3）D的结构简式为．
（4）反应①的化学方程式为+2CH3OH$\stackrel{一定条件}{→}$CH3OCOOCH3+HOCH2CH2OH．
（5）G的一种同分异构体．能与FeCl3溶液发生显色反应，苯环上还有2个取代基且互为对位，则符合条件的异构体有8种，其中核磁共振氢谱只有5组峰的是（写结构简式）
（6）依据上述合成路线，试以A和HC≡CLi为原料合成1，3-丁二烯（注明反应条件）．
7．NO2与SO2混合可发生反应：NO2+SO2?SO3+NO．
I．在100℃1molNO2与1molSO2的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，①正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是C（填字母）．

A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
②判断此反应达到平衡的标志是ADEF
A．体系的压强不再发生变化      B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变  D．各组分的物质的量浓度不再改变
E．体系的温度不再发生变化     F．v（NO2）正=v（NO）逆
II．在常温时，维持体系总压强P恒定体积为V升的1molNO2与1molSO2混合气体于密闭容器发生上述反应．已知NO2的平均转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{{α}^{2}}{（{1-α）}^{2}}$（用α，V等符号表示）．
（3）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．试回答下列问题：
①该燃料电池正极电极反应式为：O2+CO2+2e-=CO32-．
②25℃时，某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4•10H2O晶体．若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为$\frac{71m}{161（m+9a）}$×100%，消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为0.86a．
4．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
下列说法或表达中，正确的是（　　）
A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO
B．过量的 HCN滴入碳酸钠溶液中 HCN+Na2CO3→NaCN+NaHCO3
C．结合质子能力由强到弱的顺序为：HCO3-＞CN-＞C6H5O-
D．常温下电离常数：Ka2（H2CO3）＞Ka（C6H5OH）＞Ka （HCN）
5．下列选项中属于同位素关系的是（　　）属于同素异形体关系的是（　　）
A．O2，O3，O4B．40Ca，40ArC．Fe2+，Fe3+D．氕，氘，氚
E．H2O，D2O，T2OF．H2，D2，T2G．Na，Na+   

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