题目内容
6．试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况：（填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”）（1）NaCl溶于水时破坏离子键（2）HCl溶于水时破坏共价键
（3）SO2溶于水时破坏分子间作用力
（4）酒精溶于水时破坏分子间作用力
（5）发生反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2时，被破坏的化学键有离子键、共价键，形成的化学键有离子键、共价键．
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，分子晶体状态发生变化时会破坏范德华力，电解质溶于水会导致化学键被破坏，离子晶体熔融时会导致离子键被破坏，物质发生化学反应时有化学键的破坏和形成，据此分析解答．
解答 解：（1）NaCl属于离子晶体，晶体中只有离子键，溶于水时破坏离子键；
故答案为：离子键；
（2）HCl属于共价化合物，只有共价键，溶于水发生电离，破坏共价键；故答案为：共价键；
（3）SO2溶于水时破坏分子间作用力，故答案为：分子间作用力；
（4）酒精溶于水时破坏分子间作用力；故答案为：分子间作用力；
（5）发生反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2时，Na2O2属于离子化合物，破坏了离子键，CO2属于共价化合物，破坏了共价键，形成的化学键有离子键和共价键；
故答案为：离子键、共价键；离子键、共价键．
点评 本题考查了化学键，明确物质中存在的化学键、物质变化时发生变化的作用力是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | 稀硫酸 | B． | 三氧化硫 | C． | 铁 | D． | 硝酸铵 |
14．下列离子组一定能大量共存的是（ ）
| A． | 常温下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32- | |
| B． | 滴加石蕊试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
| C． | 常温下由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3- | |
| D． | 常温下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- |
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH- | |
| B． | 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O═4H++O2↑+2Cu | |
| D． | Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O |
11．汞俗称水银，在常沮下呈液态，已知：①在硝酸汞[Hg（NO3）2]溶液中插入一块已清洗掉氧化摸的铝片，片刻后，观察到铝片表面有大量“白毛”（生成了汞）．②向剧毒的水银表面撒一层硫粉，汞转化成硫化汞（HgS）．③工业上，用热分解法冶炼汞：加热氧化汞得到汞蒸气．冷凝收集到汞．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在反应①中，生成3mol汞，转移3mol电子 | |
| B． | 在反应②中，硫化汞既是氧化产物，又是还原产物 | |
| C． | 在反应③中，产生11.2L氧气，转移2mol电子 | |
| D． | 由反应③知，汞在空气中加强热会生成氧化汞 |
2．2015年9月18日，美国环保署EPA宣布，大众汽车公司利用软件隐瞒了汽车有毒污染物的真实排放量．汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素 | |
| B． | 汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O | |
| C． | 含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化 | |
| D． | 固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素 |
19．利用如图装置探究温度对氨气还原Fe203的影响（固定装置略）．
（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，则NH4I的分解产物为NH3、H2、I2（HI）（至少填三种），碱石灰的作用是干燥及吸收酸性气体
（2）装置B中的反应化学方程式Zn+I2═ZnI2，D装置的作用是安全瓶，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：
（3）乙组得到的黑色粉末是Fe；
（4）步骤1甲组中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（5）步骤3乙组中溶液变红的原因为Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色，
（6）若装置C中反应后的固体是Fe203和Fe0组成的混合物．为确定其组成．取样品7.84克，在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe203和Fe0的物质的量之比为2：1．
（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，则NH4I的分解产物为NH3、H2、I2（HI）（至少填三种），碱石灰的作用是干燥及吸收酸性气体
（2）装置B中的反应化学方程式Zn+I2═ZnI2，D装置的作用是安全瓶，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：
| 步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
| 1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解，无气泡 | 溶解，有气泡 |
| 2 | 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 | 变红 | 无明显变化 |
| 3 | 向步骤2溶液中滴加新制氯水 | 红色先变深后褪去 | 先变红后也褪色 |
（4）步骤1甲组中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（5）步骤3乙组中溶液变红的原因为Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色，
（6）若装置C中反应后的固体是Fe203和Fe0组成的混合物．为确定其组成．取样品7.84克，在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe203和Fe0的物质的量之比为2：1．