题目内容

2．2015年9月18日，美国环保署EPA宣布，大众汽车公司利用软件隐瞒了汽车有毒污染物的真实排放量．汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等．下列有关说法正确的是（　　）
A．一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素
B．汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O
C．含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化
D．固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素

分析 A．酸雨是大量排放SO2及氮氧化物所致；
B．碳氢化合物氧化生成CO2和H2O；
C．变性是化学变化；
D．霾是微粒悬浮形成的．

解答 解：A．酸雨是大量排放SO2及氮氧化物所致，与排放一氧化碳无关，故A错误；
B．碳氢化合物氧化生成CO2和H2O，不熟还原，故B错误；
C．变性有新物质生成，是化学变化，故C错误；
D．可悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素，故D正确．
故选D．

点评 本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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8．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段：
①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型；
③古希腊哲学家德谟克里特的古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型．
其中先后顺序正确的是（　　）
A．①③②④B．③②①④C．③①④②D．③①②④
9．下列叙述正确的是（　　）
A．NaCl的摩尔质量是58.5 g
B．含1 mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl-
C．1 mol NaCl的质量是58.5 g•mol-1
D．58.5 g NaCl所含Na+和Cl-共1mol
6．试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况：（填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”）（1）NaCl溶于水时破坏离子键
（2）HCl溶于水时破坏共价键
（3）SO2溶于水时破坏分子间作用力
（4）酒精溶于水时破坏分子间作用力
（5）发生反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2时，被破坏的化学键有离子键、共价键，形成的化学键有离子键、共价键．
13．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
A．HCl  MgCl2  NH4ClB．H2O  Na2O  CO2
C．CaCl2  NaOH  H2OD．NH3  H2O   CO2
7．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl．
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
 
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
开始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
14．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液分别为19.98mL和20.00mL．请回答下列问题：
（1）滴定过程中，高锰酸钾应盛装在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”）．
（2）用离子方程式表示步骤二中涉及到的相关化学反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+．
（3）步骤三中滴定终点的判定：当最后一滴高锰酸钾加入后，溶液颜色变为紫红（浅红色）色，且半分钟内不褪色．
（4）在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．
在步骤三中，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的铁含量偏低．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为11.2%．
11．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（　　）
A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相同、密度相等的CO和N2OD．压强相同、体积相同的O2和H2
12．将足量的铜屑加入到100mL浓度均为2mol．L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为（　　）
A．0.45molB．0.8molC．0.6molD．0.4mol

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