题目内容

6．某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

（1）A中反应的化学方程式是2NH4Cl+Ba（OH）2=BaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）干燥剂选用碱石灰而不用浓硫酸的理由是氨气和硫酸反应生成硫酸铵．
（3）若C中放有湿润的有色布条，则布条颜色无（填“有”或“无”）变化．
（4）若C中放有湿润的红色石蕊试纸，则试纸颜色的变化是蓝色．
（5）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，观察到的现象是有白烟生成．发生的反应方程式是NH3+HCl═NH4Cl．
（6）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用装置E而不用F装置的理由是可以防止倒吸．

分析 （1）用氯化铵与氢氧化钡反应制备氨气，生成氨气和氯化钡、水；
（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；
（3）氨气不能使湿润的有色布条褪色；
（4）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（5）氨气与挥发的HCl会生成白烟；
（6）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置．

解答 解：（1）用氯化铵与氢氧化钡反应制备氨气，生成氨气和氯化钡、水，方程式为：2NH4Cl+Ba（OH）2=BaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ba（OH）2=BaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂碱石灰干燥，浓硫酸具有酸性能与氨气反应，不能干燥氯气，故答案为：氨气和硫酸反应生成硫酸铵；
（3）氨气不能使湿润的有色布条褪色，故答案为：无；
（4）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故答案为：蓝色；
（5）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟生产，反应方程式为NH3+HCl═NH4Cl，故答案为：有白烟生成；NH3+HCl═NH4Cl；
（6）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，故答案为：可以防止倒吸．

点评 本题考查了氨气的制备及氨气的性质，掌握制备原理及氨气的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．pH=12的NaOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的（　　）
A．pH=11B．pH=10.3
C．c（H+）=2×10-12 mol•L-1D．c（H+）=（10-12+10-10）/2  mol•L-1
17．如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则下列选项中所用试剂合理的是（　　）
选项甲乙
滴管中烧瓶中滴管中烧瓶中
A水钠饱和碳酸钠溶液CO2
B水过氧化钠饱和碳酸氢钠溶液CO2
CNaOH溶液碳酸氢钠澄清石灰水碳酸氢钠
D稀盐酸碳酸氢钠FeCl3溶液Cu
A．AB．BC．CD．D
14．（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O．在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：H++OH-═H2O
（2）向FeI2溶液中加入溴水至过量，反应的离子反应方程式为2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-．
（3）向NaOH溶液中滴加少量的Mg（HCO3）2溶液，其离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-═2CO32-+Mg（OH）2↓+2H2O．
1．下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）
A．工业炼铁B．实验室制取二氧化碳
C．用汽油除去衣服上的油渍D．用少量食醋除去水壶中的水垢
11．下列物质间的转化，通过一步反应不能完成的是（　　）
A．FeCl3→FeCl2B．NO2→HNO3C．Al2O3→NaAlO2D．SiO2→H2SiO3
18．下列关于氯水的叙述正确的是（　　）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O
B．将镁粉加入新制氯水中无明显变化
C．氯水放置一段时间后颜色将变深
D．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
15．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入足量Ba（OH）2溶液中有沉淀产生．下列物质符合上述条件的是（　　）
A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SO2
16．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．在0.5mol/L的Mg SO4溶液中，Mg2+数目为0.5 NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网