题目内容
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ．
（3）①、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）．
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ．
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是
（3）①、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：
分析：由元素在元素周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，利用原子的结构及元素、化合物的性质来解答．
解答：
解：由周期表可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）表中化学性质最不活泼的元素为稀有气体Ar，其原子结构示意图为
，故答案为：；
（2）Al的氧化物氧化铝具有两性；K的最高价氧化物对应的水化物为NKOH，与铝反应的方程式为：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；
故答案为：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；
（3）①为C、⑥为S、⑦为Cl，四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4，
故答案为：HClO4；
（4）③为F为9号元素，⑩为Br为35号元素，二者核电荷数之差是，故答案为：26．
（1）表中化学性质最不活泼的元素为稀有气体Ar，其原子结构示意图为
，故答案为：；（2）Al的氧化物氧化铝具有两性；K的最高价氧化物对应的水化物为NKOH，与铝反应的方程式为：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；
故答案为：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；
（3）①为C、⑥为S、⑦为Cl，四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4，
故答案为：HClO4；
（4）③为F为9号元素，⑩为Br为35号元素，二者核电荷数之差是，故答案为：26．
点评：本题考查元素周期表及元素的性质、单质及化合物的性质，明确元素在周期表中的位置来推出元素是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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合成
：
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利用活性炭可处理大气污染物A气体，一定条件下，在2L密闭容器中加入气体A和活性炭（无杂质）反应生成气体B和气体D，当温度在8℃，测得不同时间段物质数据如下表（ ）
| 反应时间/min | 活性炭 | A/mol | B/mol | C/mol |
| t0 | 2130 | 0.100 | 0 | 0 |
| t1 | 0.040 | 0.030 | ||
| t2 | 2000 | 0.030 | 0.030 |
| A、反应在t0-t1min内的平均速率为v（A）=0.060（t0-t1）mol/（L．min） |
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