题目内容
化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实解释错误的是（ ）
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A | 明矾用于净水 | 铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用 |
| B | SO2能使溴水溶液褪色 | SO2具有还原性 |
| C | “地沟油”禁止食用，但可以用来制造肥皂 | “地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应 |
| D | 用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘 | 目前加碘食盐中含碘元素物质为KI |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：胶体的应用,二氧化硫的化学性质,油脂的性质、组成与结构,常见的食品添加剂的组成、性质和作用
专题：
分析：A、根据明矾的净水原理来分析；
B、SO2有很强的还原性；
C、地沟油属于酯类；
D、KI有强还原性，易被氧化．
B、SO2有很强的还原性；
C、地沟油属于酯类；
D、KI有强还原性，易被氧化．
解答：
解：A、明矾能净水是由于电离出的Al3+能水解为Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体能吸附水中的杂质，起到净水的作用，故A正确；
B、SO2有很强的还原性，与溴水发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=2HCl+H2SO4，使溴水褪色，故B正确；
C、地沟油含有大量细菌和重金属，对人体健康有害，属于酯类物质，但可作为工业原料用于制取肥皂、汽油、柴油等，故C正确；
D、KI有强还原性，易被氧化，故加碘盐中加的不是KI，而是KIO3，故D错误．
故选D．
B、SO2有很强的还原性，与溴水发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=2HCl+H2SO4，使溴水褪色，故B正确；
C、地沟油含有大量细菌和重金属，对人体健康有害，属于酯类物质，但可作为工业原料用于制取肥皂、汽油、柴油等，故C正确；
D、KI有强还原性，易被氧化，故加碘盐中加的不是KI，而是KIO3，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了常见的化学知识在生活中的应用，应注意的是明矾只能净水，不能消毒，难度不大．
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