题目内容
科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
（1）元素的原子间能相互反应形成离子键的是下列中的
A．b和c B．b和g C．a和d D．d和e
（2）下列由a～g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ．
A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4
（3）由7种元素中的几种非金属元素构成的离子化合物的化学式为 ．
（4）c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式 ，该化合物的化学键类型为 ，该化合物与稀盐酸反应的方程式为（产物为两种盐） ．
（1）元素的原子间能相互反应形成离子键的是下列中的
A．b和c B．b和g C．a和d D．d和e
（2）下列由a～g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4
（3）由7种元素中的几种非金属元素构成的离子化合物的化学式为
（4）c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：
分析：（1）活泼金属与活泼非金属容易形成离子键，其中IA（除H）、IIA属于活泼金属族，VIIA、VIA属于活泼非金属；
（2）各选项对应的分子分别为NH3、HCl、PCl3、CCl4，据此判断各种元素的最外层电子数即可；
（3）非金属元素组成的离子化合物为铵盐，据此解答即可；
（4）问根据化合物中的成键元素来判断化学键类型，并根据物质的性质来书写方程式．
（2）各选项对应的分子分别为NH3、HCl、PCl3、CCl4，据此判断各种元素的最外层电子数即可；
（3）非金属元素组成的离子化合物为铵盐，据此解答即可；
（4）问根据化合物中的成键元素来判断化学键类型，并根据物质的性质来书写方程式．
解答：
解：（1）由对应周期表中位置知：a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为Cl，7种元素中最活泼的金属钠与最活泼的非金属Cl之间是容易形成离子键，故答案为：B；
（2）各选项对应的分子分别为NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl中由于氢形成的是2电子稳定结构，故不符合题意．而PCl3中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成PCl3中的磷原子、氯原子最外层都达到8电子结构．同理，CCl4亦符合题意，故选C、D；
（3）氯化铵是几种非金属元素构成的离子化合物，化学式为：NH4Cl，故答案为：NH4Cl；
（4）根据化合价以及化合价原则，氮元素和镁元素之间形成的是Mg3N2，是含有离子键的离子化合物，可以和盐酸反应生成氯化镁和氯化铵，故答案为：Mg3N2；离子键；Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl．
（2）各选项对应的分子分别为NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl中由于氢形成的是2电子稳定结构，故不符合题意．而PCl3中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成PCl3中的磷原子、氯原子最外层都达到8电子结构．同理，CCl4亦符合题意，故选C、D；
（3）氯化铵是几种非金属元素构成的离子化合物，化学式为：NH4Cl，故答案为：NH4Cl；
（4）根据化合价以及化合价原则，氮元素和镁元素之间形成的是Mg3N2，是含有离子键的离子化合物，可以和盐酸反应生成氯化镁和氯化铵，故答案为：Mg3N2；离子键；Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl．
点评：本题结合元素周期表主要考查了元素以及化合物的性质，涉及离子键形成的判断、化学式的书写、化学反应方程式等，难度不大．
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