题目内容

14．运用所学知识，回答下列问题．
（1）Cl2是一种重要的化工原料，运输氯气的钢瓶上应贴的标签为C．
A．腐蚀品           B．爆炸品           C．有毒品          D．易燃品
（2）实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++2H2O．
（3）实验室也可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．
①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500ml容量瓶．
②下列操作会导致实验结果偏小的是a、c（填字母）．
a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
d．加水定容时俯视刻度线
③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为320mL．（已知MnO4-在此条件下被还原为Mn2+）
（4）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，工艺师常用氢氟酸（填物质名称）来雕刻玻璃．

分析 （1）依据氯气有毒的性质解答；
（2）二氧化锰能够与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；
（3）①依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要的仪器，判断缺少的仪器；
②分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
③n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，结合化合价的变化计算转移的电子的数目，可计算消耗KMnO4的物质的量；
（4）依据二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠、水，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水解答．

解答 解：（1）氯气是一种有毒的气体，运输氯气的钢瓶上应贴的标签为有毒品；
故选：C；
（2）二氧化锰能够与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；，离子方程式：MnO2+4 H++2 Cl- Cl2↑+Mn2++2H2O；
故答案为：MnO2+4 H++2 Cl- Cl2↑+Mn2++2H2O；
（3）①用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶，缺少的仪器为：500mL容量瓶；
故答案为：500ml容量瓶；
②a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故a选；
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故b不选；
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故c选；
d．加水定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故d不选；
故选：ac；
③n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，共失去电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×[5-（-1）]=0.16mol，则消耗KMnO4的物质的量的是$\frac{0.16mol}{7-2}$=0.032mol，所以消耗KMnO4的体积为320mL，
故答案为：320；
（4）二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠、水，方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，所以可以用氢氟酸雕刻玻璃；
故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； 氢氟酸．

点评 本题为综合题，考查了一定物质的量浓度溶液的配制、氧化还原有关计算、方程式的书写，明确配制步骤及操作，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．下列说法正确的是（　　）
A．具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素
B．H2O和H2O2互为同素异形体
C．含有金属元素的离子不一定是阳离子
D．同种元素的原子中，中子数和质子数一定都相同
5．白铁皮（镀锌铁皮）常用于制造屋面、卷管和各种容器，利用废旧镀锌铁皮可制备磁性FeO4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．请回答下列问题：
（l）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是ab．
a．去除油污  b．溶解镀锌层  c．去除铁锈  d．钝化
（2）为获得Fe3O4胶体粒子，溶液B中必须含有一定量的Fe2+，可利用c检验其是否存在．
a．NaOH溶液  b．KSCN溶液  C．溶液KMnO4  d．氯水
（3）由溶液B制备Fe3O4胶体粒子的过程中，必须持续通入以保证产品的纯度，其原因
是N2气氛下，防止Fe2+被氧化．
（4）在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过
程为：Fe2++S2O${\;}_{3}^{2-}$+O2+OH-→Fe3O4（胶体）+S4O${\;}_{6}^{2-}$+H2O
①反应过程中起还原剂作用的微粒是Fe2+、S2O32-；
②若反应过程中产生的Fe3O4（胶体）与S4O62-均为1mol，则参加反应的氧气在标准状况  下的体积为22.4L．
2．G为合成抗脑损伤药物中间体，F能发生银镜反应．合成G的路线如图：

已知：
（1）烃A的名称为2-甲基-1-丙烯；G中的官能团名称是羟基、溴原子．
（2）D→E的化学反应方程式为；F的结构简式为．
（3）检验B中官能团的试剂为NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液．
（4）满足下称条件的G的同分异构体有2种．
①与氯化铁能发生显色反应　　②苯环上一氯代物只有一种　　③核磁共振氢谱只有五种吸收峰
（5）由G合成抗脑损伤药物L的合成路线如图：

①H的结构简式为HCOOH；②写出K的结构简式．
9．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100mL的CaSO4饱和溶液中，加入200mL 0.03mol•L -1 的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（忽略混合过程中的体积变化）（　　）
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO42-）较原来大
B．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+ ）、c（SO42-）都变小
C．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+ ）、c（SO42-）都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO42-）较原来大
19．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，有关它们的部分信息如表所示：
元素部分信息
XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
ZZ元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6
W地壳中含量最多的金属元素
请按要求回答下列问题（注意不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X单质的电子式是．
（2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3．
（3）W、Z形成的化合物的水溶液的pH＜（填“＞”“＜”或“=”）7，理由是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ （用离子方程式表示）．
（4）8g Y的最简单氢化物完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，写出Y的最简单氢化物的燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1．
6．已知常温下，KSP（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17mol2•L-2，下列叙述中，正确的是（　　）
A．常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小
B．向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag+）=c（Cl-）
D．将 0.001 mol•L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀
3．常温下，在某密闭容器中充入a摩尔H2S和b摩尔SO2，测得反应后溶器内压强为反应前的一半，则a：b为（　　）
A．1：2B．2：3C．4：5D．5：1
4．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．氯气和水反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．少量二氧化硫气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++4H++SO42-

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