Question

10．在一定条件下，将A和B各0.32mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（　　）

t/min	0	2	4	7	9
n（B）/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

• A． 反应前2 min的平均速率v（C）=0.004 mol/（L•min）
• B． 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v （逆）＞v （正）
• C． 其他条件不变，起始时向容器中充入0.64mol A和0.64mol B，平衡时n（C）＜0.48mol
• D． 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol A，再次平衡时，B的转化率增大

Answer 1

分析 由表格数据可知，7min达到平衡，则
          A（g）+B（g）?2C（g）
开始  0.32       0.32         0
转化 0.12         0.12      0.24
平衡 0.2          0.2         0.24
A．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动；
C．温度、体积不变，起始时向容器中充入0.64mol A和0.64mol B，n与p成正比，p增大，平衡不移动；
D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol A，平衡正向移动．

解答 解：A．由表格中B的变化，则反应前2 min的平均速率v（C）=$\frac{\frac{0.32mol-0.24mol}{10L}}{2min}$×2=0.008mol/（L•min），故A错误；
B．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则反应达到新平衡前v （逆）＜v （正），故B错误；
C．温度、体积不变，起始时向容器中充入0.64mol A和0.64mol B，n与p成正比，p增大，平衡不移动，平衡时n（C）=0.24mol×2=0.48mol，故C错误；
D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol A，平衡正向移动，促进B的转化，则再次平衡时，B的转化率增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据、平衡移动、速率及转化率计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．