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6．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-=Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+．据此，回答下列问题：
①将反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O拆写为两个“半反应式”：
还原反应式：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑．
②已知某反应的两个“半反应式”为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，
则氧化还原反应方程式为CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．
③此原理可用于电化学．锌-锰碱性电池广泛应用于日常生活．电池的总反应式为Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）．该电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．

分析 ①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O反应中，Cu失电子发生氧化反应，NO3-得电子发生还原反应，据此分析；
②两个“半反应式”相加即可得到总的氧化还原反应方程式；
③由电池反应式可知反应中Mn元素化合价降低，被还原生成MnOOH，为原电池正极反应．

解答 解：①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O反应中，Cu失电子发生氧化反应，NO3-得电子发生还原反应，则还原反应：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑；故答案为：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑；
②已知某反应的两个“半反应式”为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，则两个“半反应式”相加消去电子数即可得到总反应，则总反应式：CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O，故答案为：CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O；
③由化合价变化可知，Mn元素化合价由+4价降低到+3价，应为原电池正极反应，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，
故答案为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．

点评 本题考查了氧化还原反应、原电池电极反应的书写，题目难度不大，侧重于对基础知识的考查．

练习册系列答案
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6．25℃时，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5、Ka（HClO）=3.0×10-8、Ksp=4.0×10-10、Ksp（AgBr）=5.0×10-13．下列说法正确的是（　　）
A．由电离常数分析，CH3COOH溶液的pH一定比HCIO溶液的pH小
B．物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（CIO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH）＞c（H+）
C．25℃时，反应 AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数K=800
D．物质的置浓度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等
7．为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能．采用相同的微型反应装置，压强为 0.78Mpa，氢气、苯的物质的量之比为 6.5：1．定时取样分离出氢气后，分析成分得如表结果：
温度/℃8595100110～240280300340
质量分数（%）苯96.0591.5580.85023.3536.9072.37
环己烷3.958.4519.1510076.6563.1027.63
下列说法错误的是（　　）
A．当温度超过 280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应
B．在 110～240℃苯的转化率为 100%．说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应
C．增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率
D．由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低
4．已知反应CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）△H＜0．在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡．下列叙述正确的是（　　）
A．升高温度，K减小B．减小压强，n（CO2）增加
C．更换高效催化剂，α（CO）增大D．充入一定量的氮气，n（H2）不变
1．2010年5月14日22时，贵新高速公路贵州龙里县境内发生一起粗苯槽罐车追尾事故，造成30吨苯泄漏．以下处置方法错误的是（　　）
A．撤离污染区人员至安全地带，防止苯蒸气对人体造成危害
B．切断电源，因为苯是一种易挥发、易燃物质，否则可能引起爆炸
C．采用活性炭吸附地面液体
D．由于现场比较空旷，采用点火焚烧的办法清除泄漏物
11．在标准状况下，100ml气体A2跟150ml气体B2恰好完全反应生成100ml的气体C，则C的化学式用A、B表示应为（　　）
A．ABB．AB2C．A2BD．A2B3
18．下列叙述正确的是（　　）
A．摩尔是化学上常用的一个物理量
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
15．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是（　　）
A．146：87B．73：87C．87：146D．87：73
16．下列关于第二周期元素的叙述中，正确的是（　　）
A．金属性最强的为铍B．原子半径最小的是锂
C．单质与氢气最容易反应的元素是氟D．单质化学性质最稳定的碳

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