题目内容

4．已知反应CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）△H＜0．在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡．下列叙述正确的是（　　）
A．升高温度，K减小B．减小压强，n（CO2）增加
C．更换高效催化剂，α（CO）增大D．充入一定量的氮气，n（H2）不变

分析 A．升高温度，平衡向逆反应方向移动；
B．减小压强，平衡向体积增大的方向移动；
C．催化剂不会引起化学平衡的移动；
D．在一定温度和压强下，充入一定量的氮气，相当于混合气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动．

解答 解：A．△H＜0，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；
B．比较方程式气体的计量数关系，反应前气体的计量数等于反应后气体的计量数之和，则减小压强，平衡不移动，n（CO2）不变，故B错误；
C．催化剂能改变反应速率，但不会引起化学平衡的移动，所以α（CO）不变，故C错误；
D．充入一定量的氮气，相当于混合气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，但该反应前后气体体积不变，平衡不移动，n（H2）不变，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，本题注意观察方程式的特征，把握外界条件对平衡状态的影响．

练习册系列答案
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14．利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液可吸收NO2．下列说法正确的是（　　）
A．a为直流电源的负极
B．与 b电极相连的电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O
C．与 a相连的电极发生还原反应得到SO42-
D．电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
15．氟的单质及其化合物在生产杀虫剂、灭火剂及特种塑料等方面用途广泛．
（1）在2%的氢氧化钠溶液中通入氯气，发生反应：2F2+2NaOH═2NaF+H2O+OF2．该反应氧化剂匀还原剂的物质的量之比为2：1，OF2的电子式为．
（2）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键，己知1molS （s）转化为气态硫原子吸收能晕280KJ，F-F键能为160KJ•mol-1，S-F键能为330kJ•mol-1，试写出固态S单质和氟气反应生成SF6气体的热化学方程式S（s）+3F2（g）=SF6 △H=-1220kJ/mol．
（3）用含氟牙膏刷牙，氟离子会与牙釉质[主要成分为Ca5（PO4）3OH]发生反应：
Ca5（PO4）3OH（s）+F-（aq）?Ca5（PO4）3F（s）+OH-（aq），该反应的平衡常数K=2.5×1024（已知Ksp[Ca5（PO4）3OH]=7×l0-37，Ksp[Ca5（PO4）3F]=2.8×l0-61）．
（4）聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂层”．制备四氟化烯的反应原理为2CHClF2（g）?C2F4（g）+2HCl（g） （反应1），副反应为3CHClF2（g）?C3H6（g）+3HCl（g） （反应11），反应达到平衡时各气体的物质的量分数随温度的变化如图所示．
①在恒温，恒容的条件下，下列能够说明反应I达到化学平衡状态的是BD
A．混合气体密度不再改变
B．混合气体平均相对分子质量不再改变
C．V正（C2F4）=2V逆（HCl）
D．c（CHClF2）与c（HCl）比值保持不变
②图中曲线A表示的物质是HCl（填化学式）．
③反应2CHClF2（g）?C2F4（g）+2HCl（g） 的△H＞0（填“＞”或“＜”）
④工业上常在900℃以上通过裂解CHClF2来制取C2F4，其原因是C2F4的产率高，副产物C3F6的含量几乎为0．
（5）25℃时，向amol/L的NaF溶液中滴加等体积bmol/L的盐酸使溶液呈中性（不考虑盐酸与氢氟酸的挥发，忽略溶液体积变化），则HF的电离平衡常数Ka=$\frac{1{0}^{-7}（a-b）}{b}$．（用含a和b的代数式表示）
12．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
选项现象或事实解释
A小苏打用作焙制糕点的膨松剂Na2CO3溶液呈碱性
B明矾可用于净水明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性
CSiO2用于制造光导纤维SiO2有导电性
DSO2可使溴水褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
19．下列分子中，其中子总数为24的是（　　）
A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2
9．下列叙述正确的有（　　）
A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7
B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点
6．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-=Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+．据此，回答下列问题：
①将反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O拆写为两个“半反应式”：
还原反应式：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑．
②已知某反应的两个“半反应式”为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，
则氧化还原反应方程式为CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．
③此原理可用于电化学．锌-锰碱性电池广泛应用于日常生活．电池的总反应式为Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）．该电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
3．反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡时，B%跟压强P和温度T（T2＞T1）之间的关系如图所示（填“增大”“减小”“吸”“放”“正”“逆”）
①当压强不变时，升高温度，B%变减小，其反应为吸热反应．
②当温度不变，增大压强时，B%变增大，平衡向逆方向移动，方程式中系数间关系是c+d＞b．
③当温度不变，增大压强时，若B%不变，则方程式中系数关系是b=c+d．
4．化学与资源、环境、生活关系密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化碳排放
B．空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在可能形成丁达尔效应
C．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解
D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

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