题目内容

11．在标准状况下，100ml气体A2跟150ml气体B2恰好完全反应生成100ml的气体C，则C的化学式用A、B表示应为（　　）
A．ABB．AB2C．A2BD．A2B3

分析 相同条件、同一化学反应中，各物质的体积之比等于其计量数之比，再结合原子守恒计算C化学式．

解答 解：相同条件、同一化学反应中，各物质的体积之比等于其计量数之比，A2、B2和C的计量数之比=2：3：2，所以其方程式为2A2+3B2=2C，
根据原子守恒知，C化学式为A2B3，
故选：D．

点评 本题考查学生在化学反应中，各物质的物质的量之比等于各物质的计量系数比之一结论以及原子守恒思想在反应中的应用知识，较简单．

练习册系列答案
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11．乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图．关于该有机物的叙述中正确的是
①在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H2发生加成；
②该有机物不能发生银镜反应；
③该有机物分子式为C12H22O2；
④该有机物的同分异构体中不可能有酚类；
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH（　　）
A．②④⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①②③
12．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
选项现象或事实解释
A小苏打用作焙制糕点的膨松剂Na2CO3溶液呈碱性
B明矾可用于净水明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性
CSiO2用于制造光导纤维SiO2有导电性
DSO2可使溴水褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
9．下列叙述正确的有（　　）
A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7
B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点
6．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-=Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+．据此，回答下列问题：
①将反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O拆写为两个“半反应式”：
还原反应式：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑．
②已知某反应的两个“半反应式”为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，
则氧化还原反应方程式为CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．
③此原理可用于电化学．锌-锰碱性电池广泛应用于日常生活．电池的总反应式为Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）．该电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
16．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（　　）
A．4NO+2H2O+3O2═4HNO3化合反应
B．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O 分解反应
C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O置换反应
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应
3．反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡时，B%跟压强P和温度T（T2＞T1）之间的关系如图所示（填“增大”“减小”“吸”“放”“正”“逆”）
①当压强不变时，升高温度，B%变减小，其反应为吸热反应．
②当温度不变，增大压强时，B%变增大，平衡向逆方向移动，方程式中系数间关系是c+d＞b．
③当温度不变，增大压强时，若B%不变，则方程式中系数关系是b=c+d．
20．用NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
A．10.0g D2O和H218O的混合物所含质子总数为5 NA
B．标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 NA
C．1.01、0.1 mol．L-1 NaAlO2溶液中含有的氧原子数目为0.2NA
D．1mol Na2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA
1．用石墨电极电解50mLCuSO4的溶液，两极上均收集到4.48L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+物质的量浓度为（　　）
A．1mol•L-1B．2 mol•L-1C．3mol•L-1D．4 mol•L-1

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