题目内容
某溶液中只含有Mg2+、Al3+、Cl-、S
四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：4，则溶液中Mg2+和S
的离子个数比为（ ）
| O | 2- 4 |
| O | 2- 4 |
| A、3：2 | B、3：4 |
| C、1：2 | D、1：4 |
考点：电解质在水溶液中的电离
专题：守恒法
分析：根据电荷守恒解答，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，由Mg2+、Al3+、Cl-离子个数比计算出SO42-的个数，然后做出判断．
解答：
解：已知某溶液中含有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-，其中Mg2+、Al3+、Cl-的个数比为3：2：4，其中正电荷总数为：（3×2）+（3×2）=12，负电荷总数也应该是12，Cl-提供了4份负电荷，那么剩下的8份负电荷则全部由SO42-提供，一个SO42-带有2个负电荷．所以可以推断SO42-为4份，故溶液中Mg2+、SO42-、Cl-的个数比是3：4．
故选B．
故选B．
点评：本题考查了溶液中离子浓度的关系，溶液不显电性，因为在溶液中，阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则，题目难度不大．
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已知：碘（I）元素有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3-）离子构成．你认为它的化学式可能是下列中的（ ）
| A、I2O5 |
| B、I2O7 |
| C、I4O5 |
| D、I4O9 |
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s）+Q，体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
| A、往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大 |
| B、往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小 |
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在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
| A、体积 ③＞②＞①＞④ |
| B、密度②＞③＞④＞① |
| C、质量②＞①＞③＞④ |
| D、氢原子个数①＞③＞②＞④ |
在相同温度下，已知2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2；
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H3，则△H1，△H2，△H3大小关系为（ ）
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| A、△H1=△H2=△H3 |
| B、2△H3=△H2＞△H1 |
| C、△H3＞△H2＞△H1 |
| D、2△H3=△H2＜△H1 |
如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是（ ）
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| A、100mL 1mol/L的NaCl溶液 |
| B、150mL 1mol/L的MgCl2溶液 |
| C、200mL 1mol/L的HCl溶液 |
| D、10mL 1mol/L的AlCl3溶液 |