Question

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的氧化产物是

 

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（2）已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X中元素的化学价为

 

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（3）根据上述反应可推知

 

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a．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃    b．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
c．还原性：AsH₃＞X         d．还原性：X＞AsH₃
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥法

 

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Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：由信息可知，该反应中氧化剂是KBrO₃，还原剂是AsH₃，溴元素化合价变化为由+5价降低，As元素化合价变化为-3→+5价，
（1）KBrO₃在反应中得到电子，被还原，而还原剂被氧化；
（2）根据溴元素化合价的降低情况来计算；
（3）氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强，氧化剂对应的产物叫还原产物；
（4）根据化学反应中化合价的升降情况标电子转移情况．

解答： 解：（1）KBrO₃在反应中得到电子，所以KBrO₃是氧化剂，AsH₃变成了H₃AsO₄，砷元素化合价升高，所以H₃AsO₄是氧化产物，故答案为：H₃AsO₄；　
（2）设X中溴元素的化合价为x，则0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X为Br₂，故答案为：Br₂；
（3）在反应中，氧化剂为KBrO₃，还原剂为AsH₃，氧化产物为H₃AsO₄，还原产物为Br₂，
由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KBrO₃＞H₃AsO₄，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知AsH₃＞X （Br₂），
故答案为：ac；
（4）化合价升高的元素是砷元素，化合价从-3价升到+5价，化合价降低的元素是溴元素，化合价从+5价降到0价，化合价升高和降低数目得相等，所以转移40e^-，电子转移的方向和数目为，故答案为：．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．