题目内容
3．某氢氧化钠样品中测得其杂质含量为2%，取此种氢氧化钠60克，配制成300毫升溶液，其氢氧化钠的物质的量浓度为多少？分析 先求出样品中NaOH的质量，根据n=$\frac{m}{M}$，c=$\frac{n}{V}$计算．
解答 解：某氢氧化钠样品中测得其杂质含量为2%，取此种氢氧化钠60克，则m（NaOH）=60g×（1-2%）=58.8g，所以n（NaOH）=$\frac{58.8g}{40g/mol}$=1.47mol，则c（NaOH）=$\frac{1.47mol}{0.3L}$=4.9mol/L；
答：氢氧化钠的物质的量浓度为4.9mol/L．
点评 本题考查了物质的量的有关计算，题目难度不大，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，明确物质的量、质量与物质的量浓度的关系为解答关键．
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13．下列各实验中，可制得纯净产物的是（ ）
| A． | 乙烷和氯气在光照条件下反应制取氯乙烷 | |
| B． | 2-溴丁烷在氢氧化钠的醇溶液中加热制1-丁烯 | |
| C． | 1，3-丁二烯和溴水加成制取1，2-二溴丁烷 | |
| D． | 乙烯和氯化氢加成制取氯乙烷 |
14．下列有关有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 油脂、淀粉、蛋白质和维生素等均为高分子化合物 | |
| B． | 等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量由少到多 | |
| C． | 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同 | |
| D． | 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 |
11．有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，0.1mol乙跟足量的金属钠反应可得到氢气2.24L（标准状况），据此推断甲不可能是（ ）
| A． | HOCH2CH2CHO | |
| B． |  | |
| C． |  | |
| D． |  |
18．
某反应由两步反应A?B?C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
某反应由两步反应A?B?C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 两步反应均为吸热反应 | B． | 稳定性C＞A＞B | ||
| C． | A与C的能量差为E4 | D． | A?C反应，反应条件一定要加热 |
4．一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 对于C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为1mol，则用分压表示的平衡常数kP=$\frac{3}{P}$ | |
| B． | 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4nol、2mol和4mol，若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动 | |
| C． | 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3molN2，则平衡正向移动 | |
| D． | 对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关 |
11．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 侯氏制碱法是先将CO2通入饱和NaCl溶液后，再通入NH3 | |
| B． | 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 | |
| C． | PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物（气溶胶），可通过加水吸收后再利用过滤的方法分离PM2.5微粒和可溶性吸附物 | |
| D． | “神十”航天服是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而制成的，它是一种新型无机非金属材料 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 含有一个苯环，对位有两个不同的取代基，且取代基均为丁基的结构有6种 | |
| B． | 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物-定不相同 | |
| C． | 芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，其中属于芳香族化食物的结构有4种 | |
| D． | 某有机物的结构简式为 ，该有机物通过消去反应脱去1 molHCl时，能得到6种不同产物（不考虑立体异构） |