题目内容
4．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）| 选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |  |
| A | 稀盐酸 | 浓碳酸钠溶液 | 立即产生气泡 | |
| B | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生大量红棕色气体 | |
| C | 氯化亚铁溶液 | 过氧化钠固体 | 产生气体和红褐色沉淀 | |
| D | 氢氧化钠溶液 | 氧化铝粉末 | 产生白色沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳；
B．浓硝酸和Al发生钝化现象；
C．过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁；
D．氢氧化钠和氧化铝反应生成偏铝酸钠．
解答 解：A．稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以不会立即产生气体，故A错误；
B．浓硝酸和Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以不会产生大量红棕色气体，故B错误；
C．过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以产生气体和红褐色沉淀，故C正确；
D．氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液为澄清，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质之间的反应，明确物质性质是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是A，熟练掌握常见物质性质．
练习册系列答案
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14．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法正确的是（ ）
| 元素编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.099 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
| 最高化合价或 最低化合价 | +1 | -2 | +3 | -1 | -2 | +3 | +1 | +1 |
| A． | 元素④气态氢化物的稳定性小于元素⑤气态氢化物的稳定性 | |
| B． | 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点 | |
| C． | 元素④⑥形成的化合物具有两性 | |
| D． | 元素④⑥⑧的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应 |
15．
NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：
Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：
（1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=2.08×10-4mol/（L•s）（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=3.65×106．
（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是BD．（填字母序号）
A．选用更有效的催化剂B．降低反应体系的温度
C．充入氩气使容器内压强增大D．充入CO使容器内压强增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为284kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．
（4）O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移3mol电子．
（5）O3可由电解稀硫酸制得，原理如图．图中阴极为B（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+．
NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | … |
| c（NO）/mol•L-1 | 1.00×10-3 | 4.00×10-4 | 1.70×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 | … |
（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是BD．（填字母序号）
A．选用更有效的催化剂B．降低反应体系的温度
C．充入氩气使容器内压强增大D．充入CO使容器内压强增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为284kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．
（4）O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移3mol电子．
（5）O3可由电解稀硫酸制得，原理如图．图中阴极为B（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+．
12．下列有关14C60的叙述正确的是（ ）
| A． | 与12C60化学性质相同 | B． | 与12C60互为同素异形体 | ||
| C． | 属于原子晶体 | D． | 与12C60互为同位素 |
19．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是（ ）
| 事实 | 推测 | |
| A | Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 | Be与水反应会更快 |
| B | HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
| C | SiH4，PH3在空气中能自燃 | H2S在空气中也能自燃 |
| D | 标况下HCl，HBr均为气体 | HF也为气体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．甲、乙、丙、丁、戊均为短周期主族元素，甲的原子半径是第二周期中最小的；乙的单质能跟冷水剧烈反应产生氢气；丙原子核外p电子比s电子多5个；丁和丙在同周期，丁的最高价为+4价；戊的单质是气体，其密度介于H2和O2的密度之间．下列推断错误的是（ ）
| A． | 甲的非金属性最强 | |
| B． | 戊的最高价氧化物的水化物酸性最强 | |
| C． | 原子半径大小为：乙＞丙＞甲 | |
| D． | 乙分别与甲、丙形成晶体M、N的熔点大小为：M＜N |
13．下列对有机反应类型的描述不正确的是（ ）
| A． | 乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应 | |
| B． | 将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 | |
| C． | 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 | |
| D． | 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应 |
14．
一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）
一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）| A． | 反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158mol/（L•s） | |
| B． | 反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 0.79mol/L | |
| C． | 反应开始到 10s，Y 的转化率为 79.0% | |
| D． | 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g） |