下列有关14C60的叙述正确的是( )A．与12C60化学性质相同B．与12C60互为同素异形体C．属于原子晶体D．与12C60互为同位素题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．下列有关¹⁴C₆₀的叙述正确的是（　　）

	A．	与¹²C₆₀化学性质相同		B．	与¹²C₆₀互为同素异形体
	C．	属于原子晶体		D．	与¹²C₆₀互为同位素

分析 A．碳原子的化学性质相同；
B．同素异形体为同种元素的不同单质；
C．¹⁴C₆₀是分子；
D．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素．

解答解：A．¹⁴C与C₆₀中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，故A正确；
B．C₆₀为单质，但¹⁴C为原子，二者不是同素异形体，故B错误；
C．¹⁴C₆₀是分子晶体，故C错误；
D．¹⁴C与¹²C的质子数均为6，中子数不同，互为同位素，故D错误．
故选A．

点评本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质量数、质子数、中子数的关系及同位素、同素异形体即可解答，较简单．

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2．有机化学中取代反应范畴很广，下列反应中，属于取代反应范畴的是（　　）

	A．	CH₂═CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br		B．	CH₃CH₂CHO+HCN→CH₃CH₂CH（CN）OH
	C．	CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O		D．	CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O

3．乙烯是一种重要的化工原料，在不同条件下与氧气反应生成不同的产物，有关乙烯的转化如下图：

（1）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%．上述转化能体现“原子经济性”原则的是①②③④（填序号）；
（2）工业以乙烯为原料合成食品包装塑料薄膜W，W的结构简式为

；
（3）B的结构简式为HOCH₂CH₂OH；
（4）写出B与足量的D反应生成E的化学方程式2 CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O．

20．还原沉淀法是处理含铬（含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO₄^2-$→_{转换}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
己知转化过程中的反应为：2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）═Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO₄^2-有10/11转化为Cr₂O₇^2-．下列说法不正确的是（　　）

	A．	转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO₄^2-的转化率提高
	B．	常温下K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-32，要使处理后废水中c（Cr³⁺）降至1×10^-5mol/L，应调溶液的pH=5
	C．	若用绿矾（FeSO₄•7H₂O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
	D．	常温下转化反应的平衡常数K=10⁴，则转化后所得溶液的pH=1

7．下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）

	A．	氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-
	B．	90℃时，测得纯水中c（H⁺）•c（OH^-）=3.8×10^-13：H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H＜0
	C．	向苯酚钠溶液中通入CO₂，溶液变浑浊：2C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+Na₂CO₃
	D．	FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液黄色褪去：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

17．既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是（　　）

	A．	冰醋酸与NaOH溶液反应		B．	KNO₃加入水中
	C．	NH₄NO₃加入水中		D．	CaO加入水中

4．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	稀盐酸	浓碳酸钠溶液	立即产生气泡
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生大量红棕色气体
C	氯化亚铁溶液	过氧化钠固体	产生气体和红褐色沉淀
D	氢氧化钠溶液	氧化铝粉末	产生白色沉淀

1．PHB树脂可被微生物降解，对环境友好，有机物F是医药合成中间体．它们的合成路线如下：

$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$

$\stackrel{△}{→}$

请回答下列问题：
（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型是sp²、sp³杂化，化合物B的官能团名称是羧基、羰基．
（2）D→E的化学方程式为HOOCCH₂COOH+2CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OOCCH₂COOCH₂CH₃+2H₂O．
（3）B→C的反应类型是加成反应，试剂X的结构简式是

．
（4）由化合物C合成PHB树脂的化学方程式是

．
（5）写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：

．
a．核磁共振氢谱有2组峰；b．不与Na₂CO₃溶液反应，能发生水解反应生成二元羧酸．

2．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
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（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，粒子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
①该溶液中显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
②作出上述判断的依据是NaHA溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度（文字解释）．
（4）含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$．为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾、H+（I）石灰水（II）
Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{（Ⅰ）}^{绿矾、H+}$Cr³⁺、Fe³⁺$→_{（Ⅱ）}^{石灰水}$Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
①绿矾化学式为FeSO₄•7H₂O．反应（I）的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
②若处理后的废水中c（Cr³⁺）=3.0×10^-6 mol•L^-1，则废水中c（Fe³⁺）=2×10^-13 mol•L^-1．
（K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）