题目内容

14．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法正确的是（　　）
元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186
最高化合价或
最低化合价		+1-2+3-1-2+3+1+1
A．元素④气态氢化物的稳定性小于元素⑤气态氢化物的稳定性
B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
C．元素④⑥形成的化合物具有两性
D．元素④⑥⑧的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应

分析 ②⑤的最低价都为-2价，应该为ⅥA族元素，原子半径②＜⑤，则②为O元素、⑤为S元素；①⑦⑧的最高正化合价为+1价，原子半径①＜O＜⑦＜⑧，则①为H元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素；③⑥的最高价为+3价，原子半径③＜⑥，则③为B元素、⑥为Al元素；④的最低价为-1价，为ⅤⅡA族元素，其原子半径大于O元素，则④为Cl元素，结合元素周期律知识进行解答．

解答 解：②⑤的最低价都为-2价，应该为ⅥA族元素，原子半径②＜⑤，则②为O元素、⑤为S元素；①⑦⑧的最高正化合价为+1价，原子半径①＜O＜⑦＜⑧，则①为H元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素；③⑥的最高价为+3价，原子半径③＜⑥，则③为B元素、⑥为Al元素；④的最低价为-1价，为ⅤⅡA族元素，其原子半径大于O元素，则④为Cl元素．
A．由于非金属性：Cl＞S，则氢化物稳定HCl＞H2S，故A错误；
B．元素②气态氢化物为水，元素⑤气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故B错误；
C．元素④⑥形成的化合物为氯化铝，氯化铝不是两性化合物，故C错误；
D．元素④、⑥、⑧的最高价氧化物的水化物分别为高氯酸、氢氧化铝、氢氧化钠，高氯酸与氢氧化钠发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与高氯酸、氢氧化钠反应，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律的内容，注意氢键对物质性质的影响．

练习册系列答案
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4．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）流程乙加入烧碱后反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入KSCN（填试剂名称）离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（4）写出D生成E的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
5．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
（1）基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）5]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键，与CN-互为等电子体的化合物的分子式为CO．
（3）对硝基苯酚水合物（化学式为C5H5NO2•1.5H2O）是一种含氮化合物．实验表明：加热至94℃是该晶体会失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性．
①该晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H．
②对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是sp2杂化．
（4）磷化硼是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜．它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的，三溴化硼分子的空间构型为平面三角形，磷化硼晶胞的结构如图所示，则磷化硼的化学式为BP．已知该晶胞的边长为478pm，则硼原子和磷原子之间的最近距离为119.5$\sqrt{3}$pm．
2．有机化学中取代反应范畴很广，下列反应中，属于取代反应范畴的是（　　）
A．CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2BrB．CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH（CN）OH
C．CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2OD．CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
9．下列变化中生成物的总能量小于反应物的总能量的是（　　）
A．灼热的炭与CO2反应B．H-Cl→H+Cl
C．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
19．为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．
（1）X元素在元素周期表中的位置第四周期第IIA族，该融雪剂的化学式是CaCl2．
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e-稳定结构，电子式为．
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中加热时生成的产物的电子式为．
6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．盐酸滴入氨水中：H++OH-═H2O
B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
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3．乙烯是一种重要的化工原料，在不同条件下与氧气反应生成不同的产物，有关乙烯的转化如下图：

（1）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%．上述转化能体现“原子经济性”原则的是①②③④（填序号）；
（2）工业以乙烯为原料合成食品包装塑料薄膜W，W的结构简式为；
（3）B的结构简式为HOCH2CH2OH；
（4）写出B与足量的D反应生成E的化学方程式2 CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．
4．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
选项①中物质②中物质预测②中的现象
A稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡
B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体
C氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀
D氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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