题目内容

5．下列有关物质用途的叙述中不正确的是（　　）
A．二氧化硅用于制作电脑芯片和光导纤维
B．硫磺用于配制黑火药和工业生产硫酸
C．氯气用于城市自来水消毒和生产漂白粉
D．钾钠合金用作原子反应堆的导热剂

分析 A、电脑芯片是硅；
B、硫和氧气反应生成二氧化硫，工业上生产硫酸时原料的选择要根据不同国家、不同地区矿石的分布情况确定，可选S作为原料；
C、氯气与水反应生成次氯酸消毒和氯气与氢氧化钙反应生产漂白粉；
D、钠与钾合金的熔点降低可作原子反应堆导热剂．

解答 解：A、电脑芯片是硅，而不是二氧化硅，故A错误；
B、工业上生产硫酸时，第一步：SO2的制取，原料的选择要根据不同国家、不同地区矿石的分布情况确定，主要有S、FeS2、FeS、H2S、CuFeS2等含硫矿石，中国因为黄铁矿含量丰富，所以用的是黄铁矿，世界上很多国家都是用的硫磺，而黑火药的成分是单质硫、硝酸钾和木炭，故B正确；
C、氯气与水反应生成次氯酸消毒和氯气与氢氧化钙反应生产漂白粉，故C正确；
D、钠与钾合金的熔点降低可作原子反应堆导热剂，故D正确；
故选A．

点评 该题属于元素化合物的用途，可帮助学生熟悉身边物质的用途，更好的指导我们的生活．

练习册系列答案
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15．某研究小组利用下图所示装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1，请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）实验时，在滴加浓硫酸之前先打开弹簧夹，通N2一段时间后再关闭弹簧夹，该操作的目的是排除空气对实验的干扰；
（3）装置B中肯定可以看到的现象是产生白色沉淀，该现象说明SO2具有还原性性；
（4）分析B中现象产生的原因：
观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，证明该观点应进一步检验确认生成的新物质，你认为应该检验的新物质为Fe2+；
②按观点3，只需将装置B中的 Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）a．
a．6.0mol/L KNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
c．1.0mol/L FeCl3溶液．
16．下列反应中，水只作为氧化剂的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．C+H2O═CO+H2D．Cl2+H2O═HCl+HClO
13．下列所含分子数由多到少的排列顺序是 （　　）
A．标准状况下33.6LH2B．所含电子的物质的量为4mol的H
C．20℃.45gH2OD．常温下，16gO2，与14gN2的混合气体
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3   
20．相同质量的C6H6、C7H8、C4H10、C3H6完全燃烧时，耗氧量最多的是（　　）
A．C6H6B．C7H8C．C4H10D．C3H6
10．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液；
②用10 mL量筒（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.12；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性的方法是两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好．
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为VmL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：
（2）实验步骤⑤中应选用B（填序号）的量筒．
A．100mL　　B．200mL　　　C．500mL
读数时除恢复到室温外，还要注意调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平．
（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm=0.2V L•mol-1，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果偏低（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
17．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM25（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM25、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}（g）={H_2}$O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2 d．NaHSO3
（2）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300°C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K≈4×10-6．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正方向移动，单位时间内产生的NO多．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2XCO+2N0X 2XCO2+N2．
7．碱式次氯酸镁[BMH化学式为Mg2ClO（OH）3•H2O]难溶于水，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

（1）在上述流程中，“过滤”操作用到的硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
（2）NaClO的电子式为，NaClO溶液可用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示，则生成氯气的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
（4）就抗菌和杀菌效果而言，氯制剂具有广谱、高效的特点，像BMH这样难溶又稳定的氯制剂几乎别无他物．在酸性溶液中BMH具有杀菌、漂白作用的原因是Mg2ClO（OH）3•H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O（用离子方程式表示）
（5）在混合溶液中加入NaOH溶液并调节pH在10左右，即生成BMH，其化学方程式为2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO（OH）3•H2O↓+4NaCl．
8．下列有关实验操作及说法正确的是（　　）
A．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol•L-1的溶液
B．用硫粉覆盖地下撒有的汞；用热碱溶液洗去试管内壁的硫；用二氧化碳扑灭金属钠引起的失火；用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满；以上操作均合理
C．用激光笔鉴别Fe（OH）3胶体和Fe（SCN）3溶液
D．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

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