题目内容
8.下列有关实验操作及说法正确的是( )A. | 准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol•L-1的溶液 | |
B. | 用硫粉覆盖地下撒有的汞;用热碱溶液洗去试管内壁的硫;用二氧化碳扑灭金属钠引起的失火;用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满;以上操作均合理 | |
C. | 用激光笔鉴别Fe(OH)3胶体和Fe(SCN)3溶液 | |
D. | SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质 |
分析 A.0.40g的NaOH的物质的量为0.01mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液的浓度为0.01mol/L;
B.钠燃烧生成过氧化钠,与二氧化碳反应生成氧气;
C.胶体具有丁达尔现象,而溶液不具有;
D.水溶液中或熔融状态下自身电离出离子导电的化合物为电解质.
解答 解:A.0.40g的NaOH的物质的量为0.01mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液的浓度为0.01mol/L,体积1L是溶液的体积,不是溶剂的体积,实验精度达不到0.01000mol•L-1,故A错误;
B.钠燃烧生成过氧化钠,与二氧化碳反应生成氧气,不能用干粉灭火器,故B错误;
C.胶体具有丁达尔现象,而溶液不具有,则用激光笔鉴别Fe(OH)3胶体和Fe(SCN)3溶液,故C正确;
D.溶液中或熔融状态下自身电离出离子导电的化合物为电解质,二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸是电解质导电,二氧化硫是非电解质,故D错误.
故选C.
点评 本题考查对实验方案与操作的理解与评价,涉及物质的量浓度、实验基本操作、胶体的鉴别以及电解质等,为高考常见题型,注意相关知识的学习与积累,难度不大.
练习册系列答案
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5.下列有关物质用途的叙述中不正确的是( )
A. | 二氧化硅用于制作电脑芯片和光导纤维 | |
B. | 硫磺用于配制黑火药和工业生产硫酸 | |
C. | 氯气用于城市自来水消毒和生产漂白粉 | |
D. | 钾钠合金用作原子反应堆的导热剂 |
19.反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行,30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L,则下列反应速率正确的是( )
A. | v(O2)=0.125mol•(L•s)-1 | B. | v(NO)=0.01mol•(L•s)-1 | ||
C. | v(NH3)=0.01 mol•(L•s)-1 | D. | v(NH3)=0.2 mol•(L•s)-1 |
16.硅及其化合物的应用范围很广.下列说法正确的是( )
A. | 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 | |
B. | 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 | |
C. | 反应:Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中,Si为还原剂,NaOH和H2O为氧化剂 | |
D. | 硅能与氢氟酸反应,则硅可以与盐酸反应 |
3.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素,其相关信息如下表:
(1)W位于元素周期表第四周期第VIII族,其基态原子核外有4个未成对电子.
(2)Z的第一电离能比Y的小(填“大”或“小”);XZ2是一种常用的溶剂,XZ2分子中σ键和π键的个数比为1:1;Y的气态氢化物比Z的气态氢化物更易溶于水,其主要原因是NH3与水分子间能形成氢键,而H2S与水分子间不能形成氢键.
(3)WZ2在空气中煅烧生成W2O3的化学方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2.
(4)汽车尾气中含有XO、YO,在汽车排气管中装有某种催化剂能使它们转化为单质Y.已知:2XO(g)+O2(g)═2XO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1;Y2(g)+O2(g)═2YO(g)△H=180.0kJ•mol- 1此反应的热化学方程式是2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746.0kJ•mol-1.
元素 | 相关信息 |
X | X是形成化合物种类最多的元素,其中一种单质是自然界最硬的物质 |
Y | Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
Z | Z的基态原子的最外层电子排布式为ns2np4 |
W | W的一种核素的质量数为57,中子数为31 |
(2)Z的第一电离能比Y的小(填“大”或“小”);XZ2是一种常用的溶剂,XZ2分子中σ键和π键的个数比为1:1;Y的气态氢化物比Z的气态氢化物更易溶于水,其主要原因是NH3与水分子间能形成氢键,而H2S与水分子间不能形成氢键.
(3)WZ2在空气中煅烧生成W2O3的化学方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2.
(4)汽车尾气中含有XO、YO,在汽车排气管中装有某种催化剂能使它们转化为单质Y.已知:2XO(g)+O2(g)═2XO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1;Y2(g)+O2(g)═2YO(g)△H=180.0kJ•mol- 1此反应的热化学方程式是2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746.0kJ•mol-1.
13.下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是( )
A. | 将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO | |
B. | 将2molSO3气体通入一密闭容器中,达平衡后吸收QkJ热量,则该反应的热化学方程式为:2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△H=+Q kJ/mol | |
C. | 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2 | |
D. | 用惰性电极电解MgCI2溶液:2 Cl-+2H2O=CI2↑+H2↑+2OH- |
20.下列化学用语书写正确的是( )
A. | 氯原子的结构示意图: | |
B. | 作为相对原子质量测定标准的碳核素:614C | |
C. | CCl4的电子式 | |
D. | 氯化镁的电子式: |
17.一定温度下,下列不是可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是( )
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB
③A、B、C的浓度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
⑤混合气体的物质的量不再变化
⑥A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2.
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB
③A、B、C的浓度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
⑤混合气体的物质的量不再变化
⑥A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2.
A. | ②⑥ | B. | ②⑤ | C. | ①③④ | D. | ②⑤⑥ |
18.如表是不同温度下水的离子积的数据:
试回答以下问题:
(1)若25<t1<t2,则a>1×10-14(填“>”、“<”或“=”).
(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=1000:1.
(3)若在t2温度下测得某溶液pH=7,该溶液是碱(填“酸”、“碱”或“中”)性,将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合.
①若所得混合液为中性:则a:b=1:1.②若所得混合液pH=2,则a:b=9:11.
温度 | 25 | t1 | t2 |
水的离子积 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
(1)若25<t1<t2,则a>1×10-14(填“>”、“<”或“=”).
(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=1000:1.
(3)若在t2温度下测得某溶液pH=7,该溶液是碱(填“酸”、“碱”或“中”)性,将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合.
①若所得混合液为中性:则a:b=1:1.②若所得混合液pH=2,则a:b=9:11.