Question

14．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 反应CO₂（g）+C（s）=2CO（g）在高温下可自发进行，则该反应的△H＞0
• B． 工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极
• C． 常温下，0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液pH=1
• D． 常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c（Ag⁺）减小，Ksp（AgCl） 减小和溶液的pH均增大

Answer 1

分析 A．在高温下该反应能自发进行，说明△G=△H-T△S＜0，且该反应的△S＞0；
B．电解饱和氯化钠溶液时，如果Fe作阳极，则阳极上Fe失电子而不是氯离子失电子；
C．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离；
D．AgCl悬浊液中加入少量NaCl溶液，c（Cl^-）增大而抑制AgCl溶解，但溶度积常数只与温度有关．

解答 解：A．在高温下该反应能自发进行，说明△G=△H-T△S＜0，且该反应的△S＞0，则该反应的△H＞0，故A正确；
B．电解饱和氯化钠溶液时，如果Fe作阳极，则阳极上Fe失电子而不是氯离子失电子，所以应该用石墨作阳极，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，所以常温下，0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol•L^-1，则pH＞1，故C错误；
D．Ksp（AgCl）只随温度的变化而变化，所以常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c（Ag⁺）减小，但温度不变所以Ksp（AgCl）不变，故D错误；
故选A．

点评 本题考查较综合，涉及难溶物溶解平衡、电解原理、反应自发性判断、弱电解质电离等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确化学反应原理及规律中的反常现象是解本题关键，易错选项是BD，题目难度不大．