题目内容
19．下列说法正确的是（ ）| A． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 | |
| C． | 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 | |
| D． | 吸热反应只能在加热的条件下才能进行 |
分析 A．根据需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；
B．根据有些放热反应在加热条件下才能发生；
C．根据反应物和生成物所具有的总能量决定反应放热还是吸热；
D．根据有些吸热反应在常温下能发生来分析．
解答 解：A．因需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热才能发生，但它是放热反应，故A错误；
B．因铝热反应是放热反应，需要加热才能发生，故B错误；
C．因反应物和生成物所具有的总能量决定反应放热还是吸热，若反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，放热反应，反之，吸热反应，故C正确；
D．有些吸热反应在常温下能发生，如铵盐与碱反应，故D错误；
故选C．
点评 本题主要考查了吸热反应和放热反应，需要注意的是放热反应与吸热反应与反应的条件无关．
练习册系列答案
初中暑期衔接系列答案
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10．
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有1000mL容量瓶、胶头滴管．
（2）滴定：
①盛装0.1000mol•L-1的盐酸标准液应该使用甲（选填“甲”或“乙”）．
②将一定体积的待测溶液装在锥形瓶内，若采用甲基橙做指示剂，当观察到由橙色变为黄色，且半分钟内不变色时，滴定达到终点．
（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶后未烘干，测定结果无影响；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果偏高；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果偏低．
（4）有关数据记录如下：
根据以上数据计算，烧碱样品的纯度是80.8%．
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有1000mL容量瓶、胶头滴管．
（2）滴定：
①盛装0.1000mol•L-1的盐酸标准液应该使用甲（选填“甲”或“乙”）．
②将一定体积的待测溶液装在锥形瓶内，若采用甲基橙做指示剂，当观察到由橙色变为黄色，且半分钟内不变色时，滴定达到终点．
（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶后未烘干，测定结果无影响；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果偏高；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果偏低．
（4）有关数据记录如下：
| 测定序号 | 待测溶液的体积（mL） | 所耗盐酸标准液的体积（mL） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.78 |
| 2 | 20.00 | 1.20 | 21.32 |
| 3 | 20.00 | 0.40 | 21.20 |
为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下页图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签．某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液．
14．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 反应CO2（g）+C（s）=2CO（g）在高温下可自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| B． | 工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极 | |
| C． | 常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液pH=1 | |
| D． | 常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c（Ag+）减小，Ksp（AgCl） 减小和溶液的pH均增大 |
11．过氧化钠（化学式为Na2O2）可用在呼吸面具中作为氧气来源．Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物（用X表示）；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．以下是某兴趣小组进行的探究活动．
（1）利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题．
①实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为澄清石灰水变浑浊．
③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的氧气密度比空气的大，氧气有助燃性性质．
④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进在A、B装置之间增加气体干燥装置
（2）为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验．
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种．通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是Na2O2和CO2都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱．
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3．以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，将下表填写完整．
（3）7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少？若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．．
（1）利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题．
①实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为澄清石灰水变浑浊．
③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的氧气密度比空气的大，氧气有助燃性性质．
④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进在A、B装置之间增加气体干燥装置
（2）为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验．
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种．通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是Na2O2和CO2都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱．
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3．以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，将下表填写完整．
| 实验操作 | 现 象 | 有关的化学方程式 |
| 实验一：取少量固体样品，滴加稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水 | 有气泡产生 澄清石灰水变浑浊 | Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O |
| 实验二：取少量固体样品， 加水配成溶液，滴加适量的氯化钙或 氯化钡等 溶液 | 有白色沉淀产生 | Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl等 |
8．已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（ ）
| A． | ${\;}_{x}^{y}$R | B． | ${\;}_{z}^{y+x}$R | C． | ${\;}_{x+z}^{y}$R | D． | ${\;}_{x+z}^{y+x+z}$R |
6．室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸 HA溶液pH的变化曲线如图所示（横坐标单位是mL）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | a点所示溶液中有c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（H+） | |
| B． | a、b两点曲线之间某时刻的溶液中有c（Na+）=c（A-） | |
| C． | a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 | |
| D． | b点所示溶液中有 2c（Na+）=c（A-）+c（HA） |