Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． Na₂CO₃是强电解质，BaCO₃是弱电解质
• B． c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1的溶液一定呈中性
• C． 将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝
• D． 将0.1 mol•L^-1醋酸溶液加水稀释时，电离能力增强，但c（H⁺）变小

Answer 1

分析 A．碳酸盐均为强电解质；
B．100℃时，纯水中氢离子浓度大于1×10^-7mol•L^-1；
C．硫酸铝加热蒸干，仍然得到硫酸铝；
D．稀释酸性溶液，溶液中氢离子浓度减小．

解答 解：A、NaHCO₃和BaCO₃均属于盐，是强电解质，故A错误；
B、（H⁺）=10^-7mol•L^-1的溶液，溶液的pH=7，若温度为100℃，纯水中氢离子浓度大于1×10^-7mol•L^-1，此时的溶液呈碱性，故B错误；
C、氯化铝为强酸弱碱盐，水解出Al（OH）₃和HCl：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+HCl，而HCl是挥发性酸，受热挥发会导致水解平衡右移，导致AlCl₃彻底水解为Al（OH）₃，灼烧时Al（OH）₃又会分解为Al₂O₃，故将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是Al₂O₃；Al₂（SO₄）₃是强酸弱碱盐，水解出H₂SO₄和Al（OH）₃，而H₂SO₄是不挥发性酸，受热不能挥发，即Al₂（SO₄）₃的水解不能彻底，故最终得到的即为Al₂（SO₄）₃，故C错误；
D、将0.1 mol•L^-1醋酸溶液加水稀释时，促进醋酸的电离，电离能力增强，由于溶液的体积变化大于氢离子的物质的量变化，所以c（H⁺）变小，故D正确，
故选D．

点评 本题考查了强弱电解质的判断、影响水的电离的因素、盐类水解的应用等，题目难度不大，注意相关知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．