题目内容

14．下列各项叙述中，正确的是（　　）
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
C．若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素
D．M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素

分析 A．由基态成为激发态，吸收能量；
B．Cr原子最外层为半充满结构；
C．最外层为第5层，价电子数为4；
D．M层全充满而N层为4s1的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，为铜位于第四周期第IB族的原子．

解答 解：A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，电子能量增大，应吸收能量，故A错误；
B．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，故B错误；
C．最外层为第5层，价电子数为4，位于第五周期IVB族元素，故C正确；
D．M层全充满而N层为4s1的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，为铜位于第四周期第IB族的原子，和位于第四周期第ⅠA族的原子不是同一种元素，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了电子排布式、周期和族的判断、化合价与电子排布的关系等，为高频考点，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意根据电子排布尤其是价电子排布判断元素的性质．

练习册系列答案
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8．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，请完成下面的测定实验分析报告．
（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（二）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（三）实验用品及试剂：仪器和用品（自选，略）
试剂：指示剂淀粉溶液 （填名称），浓度为7.50×10-3mol•L-1的I2标准溶液、蒸馏水等．
（四）实验过程
（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
（2）用酸式滴定管（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
（3）用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
（4）数据记录与处理：若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是990mg/L．
（五）问题讨论：从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”）．制造商最可能采取的做法是C（填编号）：
A．加水稀释天然橙汁    B．橙汁已被浓缩     C．将维生素C作为添加剂．
6．如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（　　）
A．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2
B．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是NH3
C．形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压
D．若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉
2．下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（　　）
A．Mg、Al、KB．F、O、NC．As、P、ND．O、S、Cl
9．有机物A-G之间的转化关系如图所示，按要求回答下列问题：

（1）A的名称为2-甲基-1-丁烯；C分子在核磁共振氢谱中有6个吸收峰．D的结构简式为；F含有的官能团名称是羧基、羟基．
（2）指出反应②、④的反应类型加成反应、消去反应．
（3）反应⑤的化学方程式为．
（4）反应⑥的化学方程式为或．
（5）F有多种同分异构体，其中满足以下条件的同分异构体有3种．
①与FeC13溶液发生显色反应
②苯环上最多有三个取代基．且苯环上的一卤代物只有两种
③能发生银镜反应
④1mol该有机物与足量的钠反应，生成标准状况下22.4L的气体．
19．短周期X、Y、Z、W、Q五种主族元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为42，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z元素的族数是其周期数的3倍；在第三周期主族元素中，W的原子半径最大；Q的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．请回答下列问题：
（1）Z元素的名称为：氧；
（2）YZ2分子的结构式为：O=C=O；（用相应元素符号表示）
（3）元素Q在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族；
（4）比较Z和W离子半径的大小：O2-＞Na+；（用相应元素符号表示）
（5）YZ2与W的最高价氧化物对应水化物以物质的量之比11：15进行反应的离子方程式：11CO2+15OH-=4CO32-+7HCO3-+4H2O．（用相应化学式表示）
（6）在酸性条件下，X和Z以1：1组成的化合物与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．（用相应化学式表示）
6．SO2是高中化学重点学习的三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题．
Ⅰ．某研究小组将纯净的SO2气体通入0.5mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO3-           
假设二：溶液中溶解的O2
（1）验证假设一：
①请在下表空白处填写相关实验现象
实 验 步 骤实验现象结论
实验1：在盛有不含O2的10mL 0.5mol/L BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体．无现象假设一成立
实验2：在盛有不含O2的10mL 0.5mol/L Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体．白色沉淀生成
②设计实验一的目的是做对比实验．
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图甲．实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+．

Ⅱ．我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L．某化学兴趣小组选用图乙实验装置，测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量．
（1）若原料气从左向右流，上述装置连接的顺序是：原料气→c→d→b→a→e（用字母和箭头表示）．当装置②中出现溶液紫（或紫红）色褪去现象时，立即停止通气．
（2）你认为以下试剂中，可以用来代替试管中的酸性高锰酸钾溶液的是B．
A．NaOH溶液       B．溴水C．氨水             D．BaCl2溶液
Ⅲ．中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L．某兴趣小组用图丙装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量定性测定．
（1）B中加入250.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为0.192g/L．
（2）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施盐酸易挥发，用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响．
2．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）写出E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，B、D、E、F四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是H2SO4（填化学式）．
（2）A与D元素形成的化合物中存在的化学键类型为离子键，该化合物溶于水发生反应的离子方程式为NaH+H2O═Na++OH-+H2↑，当生成标准状况下的气体2.24L时，反应中转移电子的总数为0.1NA．（NA表示阿伏伽德罗常数）
（3）H的某种氯化物溶液呈浅绿色，实验室配制该溶液时加入少量H单质的目的是防止Fe2+被氧化，向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的该浅绿色溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，一段时间后，溶液中有气泡出现的原因是2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑）．（用化学方程式表示）
3．有机物M可发生如下所示转化：

已知：
①B在质谱分析中，质荷比最大的为32，在核磁共振氢谱分析中，有吸收峰面积之比为3：1的两个吸收峰．
②两个-OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，如：$\stackrel{自动失水}{→}$+H2O
③R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
（1）E中官能团名称为羟基、羧基．
（2）①、③的反应类型：①水解反应或取代反应，③加成反应．
（3）写出M、G的结构简式：M：；G：（CH2OH）3CCHO．
（4）写出A→D的化学反应方程式：．
（5）写出对苯二甲酸与乙二醇反应生成聚对苯二甲酸乙二酯（PET）的化学反应方程式：．
（6）符合下列条件的E的同分异构体有13种，写出其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为（写一种）．
①能发生水解反应       ②能发生银镜反应      ③遇FeCl3溶液显紫色．

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