题目内容

9．有机物A-G之间的转化关系如图所示，按要求回答下列问题：

（1）A的名称为2-甲基-1-丁烯；C分子在核磁共振氢谱中有6个吸收峰．D的结构简式为；F含有的官能团名称是羧基、羟基．
（2）指出反应②、④的反应类型加成反应、消去反应．
（3）反应⑤的化学方程式为．
（4）反应⑥的化学方程式为或．
（5）F有多种同分异构体，其中满足以下条件的同分异构体有3种．
①与FeC13溶液发生显色反应
②苯环上最多有三个取代基．且苯环上的一卤代物只有两种
③能发生银镜反应
④1mol该有机物与足量的钠反应，生成标准状况下22.4L的气体．

分析 A与溴发生加成反应生成B，由B的结构简式可知A为CH3CH2C（CH3）=CH2，B发生水解反应生成C为，C发生氧化反应生成D，由D的分子式可知C中羟基氧化为羧基，故D为，比较D与E的分子式可知，D脱去1分子水生成E，应是D发生消去反应生成E，故E为或．在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应、酸化得到F，则F为，E与F发生酯化反应得到G，结合由G的分子式可知G为，以此来解答．

解答 解：（1）A为CH3CH2C（CH3）=CH2，名称为2-甲基-1-丁烯；C为，分子中含有6种化学环境不同的H原子，其核磁共振氢谱中有6个吸收峰．D的结构简式为；F为，含有的官能团名称是：羧基、羟基，
故答案为：2-甲基-1-丁烯；6；；羧基、羟基；

（2）反应①属于加成反应，反应④属于消去反应，
故答案为：加成反应、消去反应；
（3）反应⑤的化学方程式为，
故答案为：；．
（4）反应⑥的化学方程式为或，
故答案为：或；
（5）F（）有多种同分异构体，其中满足以下条件的同分异构体：①与FeC13溶液发生显色反应，含酚-OH；②苯环上最多有三个取代基．且苯环上的一卤代物只有两种，苯环上只有2种H；③能发生银镜反应，含-CHO；④1mol该有机物与足量的钠反应，生成标准状况下22.4L的气体，则含2个-OH，符合条件的有、、，共3种，
故答案为：3．

点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成流程中官能团的变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．用如图所示装置检验生成气体时，不能达到目的是（　　）
选项生成的气体试剂X试剂Y
A电石与水反应制取的乙炔CuSO4溶液溴水
B木炭与浓H2SO4加热得到的二氧化碳饱和NaHCO3溶液澄清石灰水
CCH3CH2Br与NaOH醇溶液共热得 到的乙烯水KMnO4 酸性溶液
DC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯NaOH溶液溴水
A．AB．BC．CD．D
1．常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图．下列分析不正确的是（　　）
A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B．a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C．b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解
D．c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
18．已知 25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S
电离常数1.8×10-54.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
25℃时，下列说法正确的是（　　）
A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaHS）＞pH（CH3COONa）
B．用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 pH 值相等的CH3COOH和 HCN 溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积 更大
C．NaHS 和Na2S 的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）
D．某浓度的NaCN溶液的 pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L
4．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3molC和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题错误的是（　　）
A．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5
B．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=2
C．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=3
D．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，改为按不同配比作为乙的起始物质，达到平衡后，C的体积分数都仍为0.2．反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是n（D）＞$\frac{4}{3}$ mol
14．下列各项叙述中，正确的是（　　）
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
C．若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素
D．M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素
1．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是ⅤA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：
（1）化合物N2H4的电子式为．
（2）As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（3）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是P的p亚层是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫的大．
（4）NH4+中H-N-H的健角比NH3中H-N-H的键角大，原因是NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力．
（5）Na3AsO4中含有的化学键类型包括离子键、共价键；AsO43-空间构型为正四面体，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是sp3．
（6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为16，该晶体的密度为$\frac{496}{{a}^{3}{N}_{A}}$  g•cm-3（用含NA、a的式子表示）．
18．三氯化锑（SbCl3）是锑元素的一种氯化物，常温常压下为无色固体．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水SbCl3在空气中易潮解，加热易升华．某研究性学习小组设计了制备无水SbCl3的实验方案，装置示意图（夹持装置略去）及操作步骤如下：

（1）按照实验要求组装仪器．接口连接顺序为：a接e、d接b、c接f．
（2）装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）装置E中冷水浴的作用为使SbCl3变为固体．
（4）实验开始时，先点燃A处酒精灯（选填“A”或“D”）．
（5）体系冷却后，停止通入Cl2，接下来的一步操作及理由是通入氮气，以排出装置内的氯气，避免污染空气．
（6）在F虚线框中画出所必须的装置并注明试剂．
（7）该实验方案制得的SbCl3中可能存在的杂质是Sb2O3．
Ⅱ．（1）实验室可利用的SbCl3水解反应制取Sb2O3、SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等．其总反应可表示为2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl．
（2）为了得到较多、较纯Sb2O3，操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水．从平衡移动的角度说明这两项操作的作用是加入少量氨水，可使生成物浓度降低，平衡正向移动，且反应生成HCl，加入氨气，发生中和反应，平衡正向移动．
18．通过下列过程可制得一种浅绿色晶体（NH4）Fe2（SO4）2•mH2O；

该晶体的化学式可通过下列方法测定．
称取11.76晶体分成三等份，进行如下实验；
①一份与足量的熟石灰混合加热，将产生的气体依次通过石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.34g；
②一份溶于水，滴入过量的BaCl2溶液，测得生成沉淀4.66g；
③一份溶于水，用0.10mol/LMnO4酸性溶液滴定溶液中的Fe2+，滴至终点时消耗KMnO4酸性溶液20.00mL．
回答下列问题
（1）制备晶体时，不用水而用酒精洗涤晶体的原因是晶体在酒精中溶解度小于水中溶解度，减少洗涤时晶体的损失．
（2）实验①中将气体通过碱石灰的目的是吸收气体中的水蒸气．
（3）实验③滴定终点的现象为滴入最后一滴KMnO4酸性溶液，溶液由黄色变化为紫红色，且半分钟内不变色；滴定中反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（4）晶体的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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