Question

2．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）写出E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，B、D、E、F四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是H₂SO₄（填化学式）．
（2）A与D元素形成的化合物中存在的化学键类型为离子键，该化合物溶于水发生反应的离子方程式为NaH+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑，当生成标准状况下的气体2.24L时，反应中转移电子的总数为0.1N_A．（N_A表示阿伏伽德罗常数）
（3）H的某种氯化物溶液呈浅绿色，实验室配制该溶液时加入少量H单质的目的是防止Fe²⁺被氧化，向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的该浅绿色溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，一段时间后，溶液中有气泡出现的原因是2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）．（用化学方程式表示）

Answer 1

分析 根据图示可知，A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Si、F为S、H为Fe元素，
（1）E的原子序数为14，位于周期表中第二周期ⅣA族；非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
（2）A、D形成的化合物为NaH，属于离子化合物；NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气；根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{n}{{N}_{A}}$计算转移电子数；
（3）该溶液为氯化亚铁溶液，亚铁离子易被氧化，配制氯化亚铁溶液时需要加入Fe防止亚铁离子被氧化；双氧水具有强氧化性，能够将氯化亚铁氧化成氯化铁，生成的氯化铁对双氧水的分解具有催化作用，则双氧水中有氧气生成．

解答 解：根据图示可知，A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Si、F为S、H为Fe元素，
（1）E为Si元素，位于元素周期表中第三周期第ⅣA族；B、D、E、F四种元素中非金属性最强的为S，则最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是H₂SO₄，
故答案为：第三周期第ⅣA族；H₂SO₄；
（2）A与D分别为H、Na元素，二者形成的化合物为NaH，NaH中存在的化学键为离子键；NaH溶于水生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：NaH+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑；标准状况下2.24L氢气的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，生成0.1mol氢气转移了0.1mol电子，反应中转移电子的总数为0.1N_A，
故答案为：离子键；NaH+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑；0.1；
（3）H为Fe元素，Fe的某种氯化物溶液呈浅绿色，该氯化物为FeCl₂，亚铁离子易被氧化，则实验室配制FeCl₂溶液时加入少量Fe单质的目的是防止Fe²⁺被氧化；
向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，双氧水将氯化亚铁氧化成FeCl₃，发生反应为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，溶液变成棕黄色；生成的FeCl₃做催化剂使双氧水分解生成氧气，则溶液中有气泡出现，
故答案为：防止Fe²⁺被氧化；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑ （或2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）．

点评 本题考查位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，涉及元素周期律应用、氧化还原反应计算、溶液配制、离子方程式书写等知识，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力．