题目内容
6．如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2 | |
| B． | 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是NH3 | |
| C． | 形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压 | |
| D． | 若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉 |
分析 A．该气体必须极易溶于水，应该为HCl，不是二氧化硫；
B．石蕊试液变蓝色，说明气体的水溶液呈碱性；
C．烧瓶内产生喷泉的原因就是烧瓶内的气压小于大气压，烧杯内的水被压人烧瓶；
D．CO不与氢氧化钠溶液反应，无法形成喷泉．
解答 解：A．用石蕊溶液形成喷泉实验，且溶液呈红色，该气体必须极易溶于水的酸性气体，应该为HCl，二氧化硫的溶解度较小，不可能为SO2，故A错误；
B．烧瓶中的溶液呈蓝色，说明该气体为碱性气体，应该为氨气，故B正确；
C．圆底烧瓶中的气体极易溶于水或与烧杯中试剂反应，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的液体会顺利进入烧瓶，形成喷泉，所以烧瓶内的气压小于大气压，故C错误；
D．若将石蕊改成氢氧化钠，CO2能形成喷泉，而CO不与氢氧化钠溶液反应，则CO无法形成喷泉，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了喷泉实验，明确喷泉实验原理是解本题关键，注意不仅氯化氢、氨气和水能形成喷泉实验，氯气、二氧化硫等气体与碱液也能形成喷泉实验，只要这种气体极易溶于该溶液就能形成喷泉，为易错点，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
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19．五氧化二氮（N2O5）是有机合成中常用的绿色硝化剂，可用NO2与O3反应制得．某化学兴趣小组设计如下实验装置制备N2O5（部分装置略去）．
（1）铜和浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．加入浓硝酸后，装置Ⅰ中烧瓶上部可观察到的现象是有红棕色气体生成．
（2）仪器a的名称为球形干燥管，该仪器中盛装的试剂是D（填标号）．
A．生石灰B．浓硫酸C．碱石灰D．五氧化二磷
（3）已知下列物质的有关数据．
装置Ⅱ中持续通入O3，为得到尽可能多的纯净的N2O5，温度控制在24℃〜32℃．收集到的N2O5固体中含有液态物质，可能原因是干燥不完全，导致有硝酸生成．
（4）装置Ⅲ的作用是安全瓶，防止倒吸．
（5）化学兴趣小组用制得的N2O5制备少量对硝基甲苯（
，相对分子质量137）．步骤如下：在三口烧瓶中放入催化剂和30mL N2O5的CH2Cl2溶液（N2O5的浓度为lmol•L-1），30℃时，滴加15mL甲苯，充分反应得对硝基甲苯 1.73g．回答下列问题：
①制备对硝基甲苯的化学方程式为
+N2O5$→_{△}^{催化剂}$
+H2O．
②N2O5生成对硝基甲苯的转化率为21.05%．
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（2）仪器a的名称为球形干燥管，该仪器中盛装的试剂是D（填标号）．
A．生石灰B．浓硫酸C．碱石灰D．五氧化二磷
（3）已知下列物质的有关数据．
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| N2O5 | 41 | 32 （升华） |
| N2O4 | -11 | 24 |
（4）装置Ⅲ的作用是安全瓶，防止倒吸．
（5）化学兴趣小组用制得的N2O5制备少量对硝基甲苯（
，相对分子质量137）．步骤如下：在三口烧瓶中放入催化剂和30mL N2O5的CH2Cl2溶液（N2O5的浓度为lmol•L-1），30℃时，滴加15mL甲苯，充分反应得对硝基甲苯 1.73g．回答下列问题：①制备对硝基甲苯的化学方程式为
+N2O5$→_{△}^{催化剂}$+H2O．②N2O5生成对硝基甲苯的转化率为21.05%．
20．
浓度均为0.1mol•L-1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{v}{{v}_{0}}$的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
浓度均为0.1mol•L-1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{v}{{v}_{0}}$的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | 常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH -）：a＜b | |
| B． | HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 | |
| C． | 相同温度下，电离常数K（ HX）：a＞b | |
| D． | lg$\frac{v}{{v}_{0}}$=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$减小 |
14．分子式为C8H8O2的属于酯类的芳香族化合物共有（ ）
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
1．
常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图．下列分析不正确的是（ ）
常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图．下列分析不正确的是（ ）| A． | a～b点导电能力增强说明HR为弱酸 | |
| B． | a、b点所示溶液中水的电离程度不相同 | |
| C． | b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解 | |
| D． | c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+） |
18．已知 25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
25℃时，下列说法正确的是（ ）
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| 电离常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
| A． | 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaHS）＞pH（CH3COONa） | |
| B． | 用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 pH 值相等的CH3COOH和 HCN 溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积 更大 | |
| C． | NaHS 和Na2S 的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S） | |
| D． | 某浓度的NaCN溶液的 pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L |
14．下列各项叙述中，正确的是（ ）
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| C． | 若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素 | |
| D． | M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素 |