题目内容

9．已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸．
（1）将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外，还可能有SO2气体．
（2）写出上述反应的化学方程式2HI+H2SO4=I2↑+SO2↑+2H2O
（3）某化学兴趣小组拟对HI通入浓硫酸反应后的混合气体成分进行验证和探究．他们初步设计了如图实验装置图：

回答下列问题：
①其中直形玻璃管中所装的药品是：无水硫酸铜
②足量四氯化碳的两个作用是：检验、吸收碘蒸气，防倒吸．
进一步探究：
查阅资料：氧化性强弱KMnO4＞HNO3＞I2＞SO42-，且较稀的硝酸不能氧化I2．
③该小组拟对溶解在水层的其它混合气体成分做进一步探究．请从以下限选试剂中选择合适的试剂，完成实验报告．
限选的试剂：石蕊试液、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液
实验方案可能的现象和相应的结论
取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中

分析 （1）HI具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，可发生氧化还原反应；
（2）将HI气体通入一定量的浓硫酸中发生氧化还原反应生成碘单质、二氧化硫和水，结合原子守恒配平书写化学方程式；
（3）混合气体除含HI、少量的I2蒸气、水蒸气和二氧化硫，可先用硫酸铜检验水，四氯化碳可起到吸收碘并防止倒吸的作用，上层清液中含有HI和亚硫酸，可用品红检验是否含有亚硫酸，加入硝酸和淀粉，如变蓝，可证明含有HI，以此解答该题．

解答 解：（1）HI具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，可发生氧化还原反应，生成碘时，硫酸被还原生成SO2，故答案为：SO2；
（2）将HI气体通入一定量的浓硫酸中发生氧化还原反应生成碘单质、二氧化硫和水，结合原子守恒配平书写化学方程式为：2HI+H2SO4=I2↑+SO2↑+2H2O，
故答案为：2HI+H2SO4=I2↑+SO2↑+2H2O；
（3）①混合气体除含HI、少量的I2蒸气、水蒸气和二氧化硫，可先用硫酸铜检验水，现象是固体变成蓝色，
故答案为：无水硫酸铜；
②四氯化碳可起到吸收碘并防止倒吸的作用，如含有碘，四氯化碳层变为浅紫色，HI、二氧化硫等气体不溶于四氯化碳，
故答案为：检验、吸收碘蒸气、防倒吸；
③可用品红检验是否含有亚硫酸，操作为往A试管中加入少量品红溶液，若品红溶液褪色，则原混合气体中有SO2，若溶液不褪色，则原混合气体中没有SO2，
加入硝酸和淀粉，如变蓝，可证明含有HI，操作为往B试管中滴加足量硝酸溶液后，再滴入少量淀粉溶液，若淀粉溶液变蓝，则原混合气体中有HI，若溶液不变蓝，则原混合气体中没有HI．
故答案为：

实验方案可能的现象和相应的结论
往A试管中加入少量品红溶液若品红溶液褪色，则原混合气体中有SO2
若溶液不褪色，则原混合气体中没有SO2
往B试管中滴加足量硝酸溶液后，再滴入少量淀粉溶液若淀粉溶液变蓝，则原混合气体中有HI
若溶液不变蓝，则原混合气体中没有HI．

点评 本题易碘为载体考查性质实验，侧重于学生的实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，注意把握物质的性质以及实验原理．

练习册系列答案
相关题目
19．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和CO（填化学式）．
（2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110kJ•mol-1
则反应Fe2O3（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=-355kJ•mol-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是碱液或氢氧化钠、氨水．
20．下列半径比较正确的是（　　）
A．Na、Mg、Ca原子半径从大到小B．O2-、Na+、K+半径从小到大
C．Cl、Cl- 半径前者大D．H、N、Al 半径从小到大
17．甲醇（CH3OH））是一种重要的有机物，有重要的应用．
（1）甲醇作燃料燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O，该反应中化学能主要转化为化学能转化为热能，该反应的氧化剂是O2．
（2）将甲醇和氧气分别通入如图装置中形成原电池，负极通入的是CH3OH（填写化学式）．溶液中的OH-移向负（填写“正”或“负”）极，若有2mol甲醇参加反应，转移电子的个数为12NA．
（3）已知甲醇燃料电池每生成1mol的液态水放出a kJ热量，又知该电池每发1kW•h电能生成b g水，则该电池的能量转化率为$\frac{64800}{ab}$．
4．有一瓶无色气体，可能含有甲烷和乙烯或其中的一种．与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有甲烷，你认为是否正确？否．（填“是”或“否”）
14．下列实验能达到目的是（　　）
A．将NH4Cl溶液蒸干灼烧制备NH4Cl固体
B．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
C．用可见光束照射以区别溶液和胶体
D．用分液的方法分离酒精和水的混合物
1．某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C，且B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种．以C为原料通过下列方案可以制备具有广谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．

（1）A的分子式是C2H2．
（2）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为．
（3）C→D的反应类型为加成反应．
（4）写出E→F的化学方程式．
（5）G中的含氧官能团的名称是羧基、羟基，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式．
（6）M的同分异构体有多种，写出两种满足以下条件的同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应
②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种
③遇FeCl 3溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定）
18．生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）
A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
B．某雨水样品放置一段时间后，PH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多
C．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化
D．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代，目前，全球已主要处于多能源时代
19．对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
回答以下问题：
（1）实验①加热时放出的气体也可以使溴水溶液褪色，说明该气体具有还原性．
（2）实验②加碱调至碱性后，加热时放出气体，发生反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）实验③不能确认SO42-在溶液中是否存在的原因是Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4（用化学方程式表示）．
（4）如何对实验③稍加改进即可确认SO42-在溶液中是否存在．其改进为：先加HCl酸化，无明显现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则有SO42-，反之则无．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网