题目内容

8．将下列物质熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、冰，需要克服的微粒间的相互作用 ①共价键  ②离子键  ③分子间作用力、氢键，正确的顺序是（　　）
A．.①②②③B．②③②①C．②①②③D．①①②③

分析 离子晶体中含有离子键，原子晶体中含有共价键，分子晶体中含有分子间作用力（可能含有氢键），根据晶体类型确定熔化晶体时克服的微粒间作用力．

解答 解：NaOH和CaO属于离子晶体，熔化时需要克服的是离子键；
SiO2属于原子晶体，熔化时需要克服的是共价键；
水属于分子晶体，熔化时需要克服的是分子间作用力，水分子间还形成氢键，故还破坏了氢键；
故选C．

点评 本题考查了晶体的类型，明确晶体的构成微粒是解本题关键，难度不大．

练习册系列答案
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8．常温下，向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol•l-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确的是（　　）
A．V=40
B．C点所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═2c（NH3•H2O）
C．d点所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42-）
D．NH3•H2O的电离常数K=10-4
19．下列大小顺序排列不正确的组合是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞SiH4
B．离子半径：Cl-＞O2-＞Mg2+
C．物质酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D．熔点：KCl＞K
16．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（KJ）
物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151432366298436
在一定条件下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的能量变化为（　　）
A．放出248 kJ 热量B．吸收248 kJ 热量C．放出183kJ 热量D．吸收183 kJ 热量
3．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（2）写出AB段反应的离子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．B点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2和Al（OH）3．
（3）原混合物中AlCl3的物质的量是0.02mol，NaOH的质量是5.20g．
（4）Q点加入的HCl溶液体积是130mL．
13．下列化学用语正确的是（　　）
A．氯化氢的电子式B．镁的原子结构示意图
C．乙酸的结构简式C2H4O2D．HClO的结构式H-Cl-O
20．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

（1）操作1的名称是过滤，所需要的主要玻璃仪器除了漏斗、烧杯外还有玻璃棒．
（2）若试剂A是稀盐酸，滤渣b的主要成分是H2SiO3（用化学式回答）．
（3）若试剂B是氨水，写出溶液b加入过量试剂B所发生的有关反应离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）某同学认为也可以用如下流程从铝土矿中提炼Al2O3：

滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3，气体A为CO2；（用化学式回答）
（5）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．若在标准状况下生成4.48L的氧气，则该反应转移的电子数为4.816×1023或0.8NA．
17．将FeO与Cu（NO3）2的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的盐酸中，有部分Fe2+被酸性条件下的NO3-氧化（其化学反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O），放出NO气体448mL（标准状况）；继续向溶液中通入一定量的Cl2恰好将溶液中的Fe2+完全氧化；再加入10g过量的铁粉，充分反应放出H2，过滤，得到不溶固体．下列叙述不正确的是（　　）
A．Cu（NO3）2的物质的量为0.01molB．通入Cl2的体积（标准状况）为448mL
C．放出H2的体积（标准状况）为112mLD．得到不溶固体的质量为6.72g
18．在碘水中加入适量的CCl4振荡后，观察到的现象为（　　）
A．上层液体呈紫红色B．下层液体呈褐色
C．上层液体呈深褐色D．下层液体呈紫红色

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