Question

7．25℃，1.01×10⁵Pa时8g甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445kJ热量，此反应的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol．

Answer 1

分析 甲烷的物质的量为$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，即0.5mol甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445kJ热量，可知1mol甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445kJ×2=990kJ热量，结合物质的状态书写热化学方程式，以此来解答．

解答 解：甲烷的物质的量为$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，即0.5mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出445kJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热445kJ×2=890kJ，则反应的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol．

点评 本题考查热化学反应方程式的书写，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、物质的状态及热化学反应方程式的书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．