题目内容

11．某核素质子数为8，中子数为9，写出核素的元素符号178O．

分析 质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，据此写出该核素的元素符号．

解答 解：某核素质子数为8，该核素为O原子，中子数为9的氧原子的质量数为：8+9=17，该氧原子可以表示为：178O，
故答案为：178O．

点评 本题考查了核素的表示方法，题目难度不大，明确质量数与中子数、质子数的关系为解答关键，注意掌握核素的表示方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
1．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（　　）
A．乙酸B．甲苯C．甲醇D．四氟乙烯
2．在无色透明的酸性溶滚中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、Al3+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、CO32-、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、Mg2+、SO32-、NO3-
19．我国产的喜树中可提取一种生物碱，这种生物碱的相对分子质量在300～400之间，经分析可知其质量组成为C：69%、H：4.6%、O：18.4%、N：8.0%．试确定其实验式为C10H8NO2；相对分子质量为348，分子式为C20H16N2O4．
6．有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成，A、B的实验式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定条件下相互作用可生成D．常温常压下，A为气体，B、C、D均为固体．四种物质均易溶于水，A、B可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的6倍．
（1）确定四种有机物的名称：
A甲醛、B葡萄糖、C果糖、D蔗糖．
（2）写出D的同分异构体发生水解的化学方程式：C12H22O11（麦芽糖）+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$2C6H12O6（葡萄糖）
（3）写出B与银氨溶液发生反应的化学方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$H2O+2Ag↓+3NH3+CH2OH（CHOH）4COONH4．
3．甲、乙、丙三位同学分别用如图所示三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作
都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙（填“”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
（3）检验氨气是否收集满的方法是把湿润的石蕊试纸放到试管口，若变红色，说明试管C中已集满NH3（或者用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管C中已集满NH3）
（4）三位同学都认他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断
能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．该装置中的NH4HCO3固体能否
用NH4Cl固体代替？不能（填“能”或“不能”）．
10．向某密闭容器中加入0.12mol•L-1X、0.1mol•L-1Z和一定量Y的三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t0时c（Y）未画出，t1时c（Y） 为0.05mol•L-1]．乙图为t2时刻改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．

（1）若t1=5s，则t0～t1阶段以Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.012mol•L-1•s-1 mol•L-1•s-1，X的转化率为33.3%．
（2）若t3时改变的条件为减小压强，则Y的起始物质的量浓度为0.07．
（3）若t5时改变的条件是降温，此时v（正）＞v（逆），若X的物质的量减少0.2mol时，容器与外界的热交换总量为a KJ，写出该反应的热化学方程式2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H=-10akJ•mol-1．
（4）t4时改变的某一反应条件可能是AB（选填序号）．
A．使用催化剂        B．增大压强         C．增大反应物浓度．
7．三位同学分别用如下甲、乙、丙三套实验装置及化学药品制取氨气．（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）若选用戊装置收集氨气，氨气应从收集装置的C端（此题涂卡19）导管进入．
（3）三位同学用上述甲、乙、丙装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（假定他们的实验操作都正确），请回答：
①你认为没有收集到氨气的同学是乙填（“甲”、“乙”或“丙”，此题涂卡20）．
②收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4 ．
③若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，三位同学的实验装置能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）：把湿润的石蕊试纸放到试管口，若变红色，说明试管C中已集满NH3（或者用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管C中已集满NH3）．
（5）工业上制取氨气的化学方程式为N2+3H22NH3．
某同学选用（一）中丁、戊装置来制备、收集二氧化氮气体．
（1）正确的连接顺序为abc（用接口字母表示），
（2）装置丁中产生NO2的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
（3）若用装置戊吸收剩余的NO2，则戊中应盛放氢氧化钠溶液（填试剂名称），
（4）将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应，容器中剩有mg铁粉，收集到NO气体448mL（标准情况下），原硝酸溶液的物质的量浓度为0.8mol/L．
8．向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．
（1）横坐标0～1段反应的离子方程式为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O．
（2）忽略溶液体积的变化，则原溶液c（NO3-）为9mol/L．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网