Question

11．下列表述正确的是（　　）

• A． H、D、T互为同素异形体
• B． 中子数为20的氯原子：
• C． 四氯化碳的电子式：
• D． Cl^-的结构示意图：

Answer 1

分析 A．同素异形体是指同种元素组成的不同单质；
B．原子符号中左上角标注的是质量数，质量数=质子数+中子数；
C．四氯化碳的电子式中，氯原子的最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的最外层3对未成键电子；
D．氯原子核电荷数为17，得到一个电子形成氯离子，据此画出离子结构示意图．

解答 解：A．H、D、T是氢元素的不同原子互为同位素，不是同素异形体，故A错误；
B．中子数为20的氯原子，氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：₁₇³⁷Cl，故B错误；
C．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故C错误；
D．Cl^-的质子数为17，电子数为18，Cl^-结构示意图为：，故D正确；
故选D．

点评 本题考查同位素、同素异形体、电子式书写、离子结构示意图的书写，题目难度不大，熟悉概念实质是解题的关键．