题目内容

4．FeCl2能否通过化合反应来制取，若不能，写出不能制备的理由；若能，写出反应的化学方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2．

分析 氯化铁为+3价，能够与铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，据此解答．

解答 解：氯化铁与铁发生化合反应生成氯化亚铁，方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl2；
故答案为：2FeCl3+Fe=3FeCl2．

点评 本题考查了反应类型判断，明确不同价态铁之间转化是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．完全皂化后得到甘油和高级脂肪酸钠的混合溶液，若要使高级脂肪酸钠和甘油溶液分离，可以采用的方法是（　　）
A．渗析B．分液C．蒸馏D．盐析
15．下列反应中，反应物中各元素都参加氧化还原反应的是（　　）
A．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
C．2H2S+SO2=3S+2H2OD．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
12．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X是周期表中半径最小的元素，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族．J的离子的结构示意图为．
（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H（填元素符号）．
（3）元素的非金属性：Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有C．
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．X2Z的稳定性比X2Q强
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氢化物与Z的单质反应的化学方程式为O2+2H2S=2S↓+2H2O．
19．电子式 
（1）甲烷 
（2）羟基．
9．现有有机化合物A～E，其转化关系如图所示．

根据以上信息，回答下列问题：
（1）若A为氯代烃，质谱分析测得A的相对分子质量为92.5，且A的核磁共振氢谱图上有三个波峰，其面积之比为1：2：6，则A的结构简式为_CH3CH（CH3）CH2Cl，B中所含官能团的名称为羟基．
（2）请写出下列反应的化学方程式及反应类型．
①A→B：，反应类型为水解（取代）反应．
②B+D→E：，反应类型为酯化（取代）反应．
（3）请写出有机物D的属于酯类的所有同分异构体的结构简式：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3．
16．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素结构、性质等信息
A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1．
（2）B元素在周期表中的位置为第3周期ⅢA族；离子半径：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形．
（4）D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5，D-的结构示意图是．
13．非金属性最强的元素是（　　）
A．FB．CC．SD．O
14．下列说法中不正确的是（　　）
A．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种
B．反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）变化过程中，熵在减小（即△S＜O）
C．乙烯和1，3-丁二烯的混合气体1 L，催化剂存在下与足量氢气发生加成反应，消耗1.4 L氢气，则原混合气体中乙烯和1，3-丁二烯的体积比为：3：2
D．可用氢氧化钠溶液、银氨溶液和碘水检验淀粉溶液是否是部分发生水解

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