Question

7．X、Y、Z、W是原子序数递增的四种短周期元素．X、Z同主族，且原子序数相差10；Y的最外层电子数是电子层数的三倍；W可与X、Z形成XW和ZW型化合物．下列说法错误的是（　　）

• A． 化合物XW中含有共价键
• B． 化合物ZW中含有离子键
• C． X和Z可以形成离子化合物ZX
• D． 化合物ZYX和ZYW所含有的键型不一样

Answer 1

分析 短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Z同主族，且原子序数相差10，则为第IA族，所以X为H元素，Z为Na元素；Y原子最外层电子数是电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；W可与H、Na形成HW和NaW型化合物，而且W的原子序数比钠大，所以W为Cl元素，据此解答．

解答 解：短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Z同主族，且原子序数相差10，则为第IA族，所以X为H元素，Z为Na元素；Y原子最外层电子数是电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；W可与H、Na形成HW和NaW型化合物，而且W的原子序数比钠大，所以W为Cl元素，
A．X为H元素，W为Cl元素，化合物HCl中含有共价键，故A正确；
B．Z为Na元素，W为Cl元素，化合物NaCl中含有离子键，故B正确；
C．X为H元素，Z为Na元素，二者可以形成离子化合物NaH，故C正确；
D．化合物NaOH含有共价键和离子键，NaClO含有共价键和离子键，所以二者所含有的键型一样，故D错误，
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度不大，侧重对元素周期律的考查，明确元素涉及解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．