题目内容

18．由主族元素组成的A、B、C、D四种常见物质，有如图所示转换关系（部分反应物、生成物没有列出）．且四种物质均含有同一种元素．
（1）若A为金属单质，B、C溶液混合后得到白色沉淀D．写出生成沉淀D的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（2）若A为非金属单质．常温下用氢氧化钠溶液吸收A生成B和C，用惰性电极电解C的水溶液又可生成A．且A和D是同一物质．
①用惰性电极电解C溶液时的阴极产物为氢气、氢氧化钠（填写产物的名称）
②B溶液呈碱性（“碱性”、“酸性”、“中性”），原因ClO-+H2O?HClO+OH-（用相关的离子方程式解释）
③向B和C的混合溶液中加入稀硫酸充分反应，当生成1molA时转移的电子数为NA．
（3）若A为气态氢化物，B为单质，C具有漂白性，是大气的主要污染物之一． B与C生成D的反应的化学方程式为：2NaOH+B+C═D+H2O①D的化学式为Na2S2O3
②比较A与A的中心原子所在族的上一周期和下一周期元素所形成的氢化物的稳定性高低，稳定性H2O＞H2S＞H2Se（用化学式表示）

分析 转化关系为A可以生成B、也可以生成C，B+C=D，
（1）若A为金属单质，B、C溶液混合后得到白色沉淀D，则说明A为Al，BC为酸和碱，铝在酸溶液中反应生成铝盐，在碱溶液中反应生成偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐双水解反应生成氢氧化铝沉淀；
（2）若A为非金属单质，且A和D是同一物质，说明A为非金属元素形成的单质，常温下用氢氧化钠溶液吸收A生成B和C，用惰性电极电解C的水溶液又可生成A，判断A为Cl2，B为NaClO，C为NaCl，酸性溶液次氯酸钠和氯化钠反应生成氯气；
①电解饱和食盐水阴极上是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，水电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大，形成氢氧化钠溶液；
②B为次氯酸钠属于强碱弱酸盐，溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性；
③向B和C的混合溶液中加入稀硫酸充分反应，反应的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，依据反应定量关系计算电子转移；
（3）若A为气态氢化物，B为单质，C具有漂白性，是大气的主要污染物之一，判断A为H2S，硫化氢不完全燃烧生成S和水，完全燃烧生成C为SO2，B与C生成D的反应的化学方程式为：2NaOH+B+C═D+H2O，
①D为Na2S2O3；
②同主族非金属氰化物稳定性依次减弱；

解答 解：转化关系为A可以生成B、也可以生成C，B+C=D，
（1）若A为金属单质，B、C溶液混合后得到白色沉淀D，则说明A为Al，BC为酸和碱，铝在酸溶液中反应生成铝盐，在碱溶液中反应生成偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐双水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4 Al（OH）3↓；
（2）若A为非金属单质，且A和D是同一物质，说明A为非金属元素形成的单质，常温下用氢氧化钠溶液吸收A生成B和C，用惰性电极电解C的水溶液又可生成A，判断A为Cl2，B为NaClO，C为NaCl，酸性溶液次氯酸钠和氯化钠反应生成氯，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4 Al（OH）3↓；
①电解饱和食盐水阴极上是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，水电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大，形成氢氧化钠溶液，阴极产物为氢气和氢氧化钠，
故答案为：氢气、氢氧化钠；
②B为次氯酸钠属于强碱弱酸盐，溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性，反应的离子方程式为：ClO-+H2O?HClO+OH-，
故答案为：碱性；ClO-+H2O?HClO+OH-；
③向B和C的混合溶液中加入稀硫酸充分反应，反应的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，氯元素化合价-1价和+1价发生归中反应生成0价氯元素，依据反应定量关系计算电子转移，生成1molA时转移的电子数为NA，
故答案为：NA；
（3）若A为气态氢化物，B为单质，C具有漂白性，是大气的主要污染物之一，判断A为H2S，硫化氢不完全燃烧生成S和水，完全燃烧生成C为SO2，B与C生成D的反应的化学方程式为：2NaOH+B+C═D+H2O，
①分析判断D为Na2S2O3，
故答案为：Na2S2O3；
②同主族非金属氰化物稳定性依次减弱，A元素为硫元素，则与A的中心原子硫原子所在族的上一周期和下一周期元素所形成的氢化物的稳定性高低稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，
故答案为：H2O＞H2S＞H2Se；

点评 本题考查了无机物转化关系分析、物质性质和反应产物的判断、氧化还原反应、周期表递变规律等知识，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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