题目内容

3．只有一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（　　）
A．AgNO3B．H2SO4C．NaOHD．Ba（OH）2

分析 四种盐溶液的阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色等角度判断，以此解答该题．

解答 解：A．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；
B．均与硫酸不反应，不能鉴别，故B错误；
C．加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后总变成红褐色，Al2（SO4）3先生成白色沉淀后沉淀溶解，（NH4）2SO4生成刺激性气体，四种物质现象各不相同，可鉴别，故C正确；
D．Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3均与氯化钡反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误．
故选C．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L水的物质的量为1mol
B．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L/mol
C．标准状况下，1mol氦气的质量为4g，其所占的体积约为22.4L
D．常温常压下，1mol CO2所占的体积不可能等于22.4L
14．氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：
I （1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵．
①写出磷酸主要的电离方程式H3PO4?H2PO4-+H+．
②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH4）（n+2）PnOxx=3n+1（用n表示）．
（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式．
□H2PO2-+□Ag++□6OH-=□PO43-+□Ag+□4H2O
（3）工业上生产硝酸铜晶体的流程图如图1：

①在步骤a中，需要通入氧气和水，其目的是有利于提高原料的利用率，减少污染物的排放．
②进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）由于Cu2+发生水解反应Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制小酸铜的水解．
③图2是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不
同的晶体），下列说法正确的是bd（填字母）．
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2•3H2O
d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2•6H2O晶体
II （4）查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq），该反应平衡常数的表达式K稳[Ag（NH3）2+]=$\frac{c（Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$，已知某温度下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10-10．计算得到可逆反应AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K=1.6×10-3（保留2位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（保留1位有效数字）．
11．下列实验的操作和所用的试剂都正确的是（　　）
A．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中
B．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
C．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液
D．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热
18．由主族元素组成的A、B、C、D四种常见物质，有如图所示转换关系（部分反应物、生成物没有列出）．且四种物质均含有同一种元素．
（1）若A为金属单质，B、C溶液混合后得到白色沉淀D．写出生成沉淀D的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（2）若A为非金属单质．常温下用氢氧化钠溶液吸收A生成B和C，用惰性电极电解C的水溶液又可生成A．且A和D是同一物质．
①用惰性电极电解C溶液时的阴极产物为氢气、氢氧化钠（填写产物的名称）
②B溶液呈碱性（“碱性”、“酸性”、“中性”），原因ClO-+H2O?HClO+OH-（用相关的离子方程式解释）
③向B和C的混合溶液中加入稀硫酸充分反应，当生成1molA时转移的电子数为NA．
（3）若A为气态氢化物，B为单质，C具有漂白性，是大气的主要污染物之一． B与C生成D的反应的化学方程式为：2NaOH+B+C═D+H2O①D的化学式为Na2S2O3
②比较A与A的中心原子所在族的上一周期和下一周期元素所形成的氢化物的稳定性高低，稳定性H2O＞H2S＞H2Se（用化学式表示）
8．某兴趣小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物，做了下面实验．
资料：在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．
Fe+H2O$\frac{\underline{\;＞570℃\;}}{\;}$FeO+H2     3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;＞570℃\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
实验一：某兴趣小组用如图1所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成．

（1）实验过程中，应先点燃酒精灯（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；目的是先产生水蒸气，排尽空气，装置中石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气接触面积．
（2）若在实验中的某段时间内生成H20.2g，则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是4.2g．
实验二：铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如图2．
（1）实验前检查装置A的气密性：关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差不变，则气密性良好．
（2）装置A中发生的反应方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（3）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须验纯．
（4）装置C中所放试剂为浓硫酸，装置B的作用是除去HCl气体．
（5）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是防止空气中的二氧化碳和水被E吸收．若无干燥管F，测得Fe3O4的质量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
15．下列实验装置、操作能达到实验目的是（　　）
A．
测定中和热		B．
反应快慢		C．
粗铜的电解精炼		D．
电解食盐水
1．下列物质能使有色布条褪色的是（　　）
A．干燥的氯气B．潮湿的氯气C．干燥的次氯酸钙D．氯化钙
2．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，对于反应P4（白磷）+3O2=P4O6，当2mol，白磷与氧气充分反应的能量变化为（　　）
A．放热1638 kJB．吸热1638 kJC．吸热3276 kJD．放热3276 kJ

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