题目内容

9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．则下列有关说法中正确的是（　　）
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Z的氧化物的水化物一定是强酸
C．Y的氧化物是离子化合物
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

分析 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-6-2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，然后结合元素及其化合物性质来解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-6-2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，
A．X为N元素，N的氢化物为氨气，溶于水显碱性，故A错误；
B．Z为S，二氧化硫对应的水化物为弱酸，故B错误；
C．Y为Mg，其氧化物为MgO，属于离子化合物，故C正确；
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸，都是强酸，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素的位置、结构与性质，为高频考点，把握原子结构及电子排布推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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19．下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的一组是（　　）
A．CO2   NaOH    NaCl   MgOB．H2SO4  AlCl3  CaCO3   Na2O
C．NO2  Ba（OH）2   CaO   H2O2D．HBr KOH   BaSO4  CuO
20．假酒引起中毒的主要成分是（　　）
A．甲醇B．乙醇C．甲醛D．乙酸乙酯
17．下列说法正确的是（　　）
A．12C、13C、14C、石墨都是碳元素的同位素
B．同种元素的原子，质量数一定相同
C．互为同位素的原子，质子数一定相同
D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物
4．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．
CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液
（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填标号A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液    B．CO （NH2） 2溶液
选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
实验三：测定馏分中肼含量
水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250 mL溶液．
b．移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
c．用0.2000 mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
d．进一步操作与数据处理
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO3反应；
（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00 mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为18.0%（保留三位有效数字）；
（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：重复步骤b和c2～3次，依据测得的结果，取平均值．
14．氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：
I （1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵．
①写出磷酸主要的电离方程式H3PO4?H2PO4-+H+．
②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH4）（n+2）PnOxx=3n+1（用n表示）．
（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式．
□H2PO2-+□Ag++□6OH-=□PO43-+□Ag+□4H2O
（3）工业上生产硝酸铜晶体的流程图如图1：

①在步骤a中，需要通入氧气和水，其目的是有利于提高原料的利用率，减少污染物的排放．
②进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）由于Cu2+发生水解反应Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制小酸铜的水解．
③图2是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不
同的晶体），下列说法正确的是bd（填字母）．
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2•3H2O
d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2•6H2O晶体
II （4）查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq），该反应平衡常数的表达式K稳[Ag（NH3）2+]=$\frac{c（Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$，已知某温度下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10-10．计算得到可逆反应AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K=1.6×10-3（保留2位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（保留1位有效数字）．
1．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物  
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键  
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物  
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键  
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物  
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键  
⑦非极性键只存在于双原子单质分子中  
⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键．
A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤
18．由主族元素组成的A、B、C、D四种常见物质，有如图所示转换关系（部分反应物、生成物没有列出）．且四种物质均含有同一种元素．
（1）若A为金属单质，B、C溶液混合后得到白色沉淀D．写出生成沉淀D的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（2）若A为非金属单质．常温下用氢氧化钠溶液吸收A生成B和C，用惰性电极电解C的水溶液又可生成A．且A和D是同一物质．
①用惰性电极电解C溶液时的阴极产物为氢气、氢氧化钠（填写产物的名称）
②B溶液呈碱性（“碱性”、“酸性”、“中性”），原因ClO-+H2O?HClO+OH-（用相关的离子方程式解释）
③向B和C的混合溶液中加入稀硫酸充分反应，当生成1molA时转移的电子数为NA．
（3）若A为气态氢化物，B为单质，C具有漂白性，是大气的主要污染物之一． B与C生成D的反应的化学方程式为：2NaOH+B+C═D+H2O①D的化学式为Na2S2O3
②比较A与A的中心原子所在族的上一周期和下一周期元素所形成的氢化物的稳定性高低，稳定性H2O＞H2S＞H2Se（用化学式表示）
8．下列关于锂的说法正确的是（　　）
A．碱金属中Li的还原性最强B．碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+
C．和Li同一主族的都是金属元素D．Li在空气中加热生成过氧化锂

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