题目内容

下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（　　）
A、Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质
B、在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si
C、向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性
考点：电解质与非电解质,氧化性、还原性强弱的比较,盐类水解的应用,氯气的化学性质
专题：基本概念与基本理论
分析：A．电解质首先必须是化合物；
B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；
C．碘遇淀粉试液变蓝色；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其溶液呈中性．
解答： 解：A．氯气的水溶液能导电，原因是氯气溶于水生成HClO和HCl，二者电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的是氯化氢和次氯酸而不是氯气，且氯气是单质，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，该反应中C元素的化合价由0价变为+2价，Si元素的化合价由+4价变为0价，说明高温下C的还原性强于Si，故B错误；
C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明氯气和碘离子发生置换反应生成碘，该反应中氯元素的化合价由0价变为-1价，碘元素的化合价由-1价变为0价，氯气是氧化剂，碘是氧化产物，所以Cl2的氧化性强于I2，故C正确；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，所以加入酚酞试液变红色，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，所以溶液褪色，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了实验方案评价，涉及电解质的判断、氧化性还原性的比较、盐类水解等知识点，同时考查学生运用化学知识分析问题解决问题的能力，易错选项是C，注意高温下条件下碳的还原性大于硅，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，含硫为a%，则所含铁的质量百分含量为（　　）
A、3a%
B、（100-2a）%
C、20%
D、1-3a%
NA表示阿佛加德罗常数，下列推断正确的是（　　）
A、1mol Fe3+和28g的Si都含有NA个原子
B、标况下，22.4 L的空气中含有NA个单质分子
C、1mol Cl2参加反应时，转移的电子数可能是2NA个
D、含有NA个Na的金属钠，投入1L H2O中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/l
实验室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液．回答下列问题．
（1）先用托盘天平称量NaOH固体
 
g
（2）接下来完成此实验还需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、
 
．
（3）若从配制的溶液中取出50mL置于试剂瓶中，再贴上标签，标签上的内容是
 
．
（4）若从配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀释至20mL，则此时溶质物质的量浓度为
 
．
（5）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是
 
（填选项字母）
A．称量时已经观察到NaOH固体表面潮湿
B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干
（6）如图是某同学转移溶液的示意图，指出图中错误之处：
 
，其可能造成的后果是
 
．
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、在常温常压下，11.2L H2含有的分子数为0.5NA
B、32g O2所含原子数目为2NA
C、1mol HCl含有的电子数为2NA
D、在标准状况下，22.4L H2O含有的质子数为10NA
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A、常温常压下，48gO3含有的原子数为3NA
B、1L 1mol/L 的CH3COOH溶液中含有的CH3COO-的数目为NA
C、11.2 L氧气所含的原子数为NA
D、5.6g铁与盐酸完全反应时失去的电子数为0.2NA
下列说法正确的是（　　）
A、室温时Ka（HF）＞Ka（HCN），则相同条件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B、0.1 mol?L-1NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
C、同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
D、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
已知下列热化学方程式：
①C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ?mol-1
②
1
2
H2SO4（l）+NaOH（l）═
1
2
Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
④CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
⑥H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.6kJ/mol
⑦C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1
⑧N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有
 
，不正确的理由分别是
 
．
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：
 
．
（3）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是
 
．
（4）已知：H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式．
 

（5）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有
 
；表示中和热的热化学方程式有
 
．
（6）已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，则N≡N键的键能是
 
？
现有三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列说法正确的是（　　）
A、三者浓度相同时，pH大小顺序为③＞②＞①
B、三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②
C、三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③＞②＞①
D、三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①

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