题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，48gO3含有的原子数为3NA |
| B、1L 1mol/L 的CH3COOH溶液中含有的CH3COO-的数目为NA |
| C、11.2 L氧气所含的原子数为NA |
| D、5.6g铁与盐酸完全反应时失去的电子数为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据臭氧中含有的氧原子的质量计算出氧原子的物质的量；
B、根据醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出醋酸根离子判断；
C、根据没有告诉是标准状况下判断；
D、根据铁与盐酸反应生成的是亚铁离子计算．
B、根据醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出醋酸根离子判断；
C、根据没有告诉是标准状况下判断；
D、根据铁与盐酸反应生成的是亚铁离子计算．
解答：
解：A、48g臭氧中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有的原子数为3NA，故A正确；
B、醋酸是弱酸，在溶液中只能部分电离出醋酸根离子，所以无法计算溶液中含有的醋酸根离子的数目，故B错误；
C、没有告诉是标况下，题中条件无法计算氧气的物质的量，故C错误；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，与盐酸反应生成0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故D正确；
故选AD．
B、醋酸是弱酸，在溶液中只能部分电离出醋酸根离子，所以无法计算溶液中含有的醋酸根离子的数目，故B错误；
C、没有告诉是标况下，题中条件无法计算氧气的物质的量，故C错误；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，与盐酸反应生成0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
相关题目
用NA表示阿伏加德罗数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、2.4g镁与足量的盐酸反应时失去0.1NA个电子 |
| B、含有0.1NA个CO32-的Na2CO3固体的质量为10.6g |
| C、0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等 |
| D、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（ ）
| A、Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质 |
| B、在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si |
| C、向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2 |
| D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性 |
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、K+、HCO3-、CO32-、Cl- |
| B、NO3-、HCO3-、OH-、K+ |
| C、Al3+、Na+、OH-、SO42- |
| D、H+、Cl-、Na+、SO32- |
已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
| A、a% |
| B、2a% |
| C、1-1.75a% |
| D、1-0.75a% |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2 L己烷中含分子数为0.5NA |
| B、标准状况下，22.4L Cl2与水完全反应，转移的电子数为2NA |
| C、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子 |
| D、1L2mol?L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA |