题目内容
实验室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液．回答下列问题．（1）先用托盘天平称量NaOH固体
（2）接下来完成此实验还需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、
（3）若从配制的溶液中取出50mL置于试剂瓶中，再贴上标签，标签上的内容是
（4）若从配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀释至20mL，则此时溶质物质的量浓度为
（5）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是
A．称量时已经观察到NaOH固体表面潮湿
B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干
（6）如图是某同学转移溶液的示意图，指出图中错误之处：
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：（1）根据计算公式m=cVM计算溶质氢氧化钠的质量；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选取仪器；
（3）标签上的内容为溶质的名称及溶液的物质的量浓度；
（4）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液的物质的量浓度；
（5）根据c=
判断配制溶液的误差，如果n偏小或C偏大，则配制溶液的浓度偏低，如果n偏大或V偏小，则配制溶液的浓度偏高；
（6）根据转移溶液时的正确存在进行判断；可能导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低．
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选取仪器；
（3）标签上的内容为溶质的名称及溶液的物质的量浓度；
（4）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液的物质的量浓度；
（5）根据c=
| n |
| V |
（6）根据转移溶液时的正确存在进行判断；可能导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低．
解答：
解：（1）m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在烧杯中，
故答案为：2.0；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀等，使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要仪器为：500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
（3）若从配制的溶液中取出50mL置于试剂瓶中，再贴上标签，标签上的内容是氢氧化钠溶液及其浓度，即：0.10mol/L NaOH溶液，
故答案为：0.10mol/L NaOH溶液；
（4）若从配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀释至20mL，根据c=
，溶质的物质的量不变，溶液的体积与浓度成反比，
所以稀释后溶液的浓度为：0.10mol/L×
=0.05mol/L，
故答案为：0.05mol/L；
（5）A．氢氧化钠潮解导致溶质的物质的量偏小，根据c=
可知，配制溶液的浓度偏低，故A错误；
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液，导致溶液的体积偏小，根据c=
可知，配制溶液的浓度偏高，故B错误；
C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=
可知，配制溶液的浓度偏低，故C错误；
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干，由于定容还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故D正确；
故选D；
（6）转移溶液时必须使用玻璃棒引流，否则容易导致溶液流到容量瓶外边，使溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：未用玻璃棒引流；使溶质的物质的量降低．
故答案为：2.0；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀等，使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要仪器为：500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
（3）若从配制的溶液中取出50mL置于试剂瓶中，再贴上标签，标签上的内容是氢氧化钠溶液及其浓度，即：0.10mol/L NaOH溶液，
故答案为：0.10mol/L NaOH溶液；
（4）若从配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀释至20mL，根据c=
| n |
| V |
所以稀释后溶液的浓度为：0.10mol/L×
| 10mL |
| 20mL |
故答案为：0.05mol/L；
（5）A．氢氧化钠潮解导致溶质的物质的量偏小，根据c=
| n |
| V |
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液，导致溶液的体积偏小，根据c=
| n |
| V |
C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=
| n |
| V |
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干，由于定容还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故D正确；
故选D；
（6）转移溶液时必须使用玻璃棒引流，否则容易导致溶液流到容量瓶外边，使溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：未用玻璃棒引流；使溶质的物质的量降低．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析．
练习册系列答案
口算题天天练系列答案
相关题目
在无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- |
| B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- |
| C、Na+、HCO3-、K+、OH- |
| D、Mg2+、K+、Cl-、NO3- |
同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.2mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（ ）
| A、Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质 |
| B、在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si |
| C、向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2 |
| D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性 |
已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
| A、a% |
| B、2a% |
| C、1-1.75a% |
| D、1-0.75a% |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、4 g重水（D2O）中所含中子数为0.2NA |
| B、4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2NA |
| C、0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2NA |
D、12.6 g三聚氰胺（结构如右图）所含碳氮单键的数目为0.6NA |