Question

已知下列热化学方程式：
①C（s）+H₂O（s）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ?mol^-1
②

1

2

H₂SO₄（l）+NaOH（l）═

1

2

Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
④CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1
⑤HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
⑥H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.6kJ/mol
⑦C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol^-1
⑧N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有

 

，不正确的理由分别是

 

．
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：

 

．
（3）实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是

 

．
（4）已知：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式．

 

（5）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有

 

；表示中和热的热化学方程式有

 

．
（6）已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，则N≡N键的键能是

 

？

Answer 1

考点：热化学方程式,有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据反应的实际和热化学方程式的书写方法和注意问题分析判断，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；
（2）依据③④热化学方程式结合盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（3）依据⑥⑦热化学方程式结合题干数据列式计算得到；
（4）依据⑦和H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol结合盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（5）依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量分析判断；
（6）依据化学反应的焓变=反应物总键能-生成物的总键能．

解答： 解：（1）分析热化学方程式可知，①②错误，①中反应实质是炽热的碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，水为气体，②中是溶液中的反应，物质聚集状态除水为液态，标注为l，其他为稀溶液，标注aq；
故答案为：①②；①中水的状态应为g，②中除水外其他物质的状态不是液体应为aq；
（2）③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
④CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1
依据盖斯定律③-④得到：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
故答案为：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（3）实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，设氢气物质的量为x，丙烷物质的量为（5-x），完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ
⑥H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.6kJ/mol
  1                              285.6KJ
  x                              285.6x KJ
⑦C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220.0kJ?mol^-1
   1                                        2220.0KJ
   5-x                                     2220.0（5-x）KJ
 285.6x KJ+2220.0（5-x）KJ=6262.5kJ
x=2.5mol；
混合气体中H₂和C₃H₈的体积比=2.5：2.5=1：1；
故答案为：1：1；
（4）Ⅰ、C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220.0kJ?mol^-1
Ⅱ、H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol
依据热化学方程式Ⅱ×4+Ⅰ得到：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044KJ/mol；
故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044KJ/mol；
（5）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；
③④⑥⑦符合燃烧热的概念是燃烧热的热化学方程式，⑤符合中和热概念是中和热的热化学方程式；
故答案为：③④⑥⑦；⑤；
（6）N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4KJ?mol^-1
△H=反应物总键能-生成物总键能=N≡N键的键能+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能=945.6KJ/mol，
故答案为：945.6KJ/mol．

点评：本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，化学反应热的有关计算分析，键能与焓变的计算关系，燃烧热概念分析应用，题目难度中等．