题目内容

20．在120℃，1.01×105Pa时，将3L炔烃和烷的混合气体与相同状态下的14LO2混合，充分燃烧烃/后恢复到原来状态时．所得气体的体积是17L．则下列各组烃的混合物中可能是（　　）
A．C2H4和C2H6B．C3H4和CH4C．C2H2和CH4D．C4H6和C2H6

分析 由选项可知，均为烃，120℃时水为气体，且反应前后气体的体积不变，令烃的组成为CxHy，燃烧方程式为：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O（g），由反应前后气体的体积不变，则：1+x+$\frac{y}{4}$=x+$\frac{y}{2}$，解得y=4，即氢原子数为4符合题意，以此来解答．

解答 解：A．C2H4和C2H6中H原子数分别为4、6，H原子平均值不可能为4，故A不选；
B．C3H4和CH4中H原子数均为4，可满足反应前后气体体积不变，故B选；
C．C2H2和CH4中H原子数分别为2、4，H原子平均值不可能为4，故C不选，
D．C4H6和C2H6原子数中H原子数都为6，以任意比混合H原子平均值为6，不符合题意，故D不选；
故选B．

点评 本题考查有机物燃烧反应的计算，为高频考点，把握烃的燃烧规律、H原子与体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意120℃时水为气体，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．钠是一种非常活泼的金属元素，其单质及化合物在科研、生产中起着重要作用．
（1）利用金属钠和CO2反应可制备金刚石，其相关反应的热化学方程式如下：
4Na（g）+3CO2（g）═2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）△H=a kJ•mol-1
CO2（g）+4Na（g）═2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H=b kJ•mol-1
反应6Na2O（s）+2C（s，金刚石）═8Na（g）+2Na2CO3（l）的△H=（a-3b）kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
（2）T℃时，体积为2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固体和氢气，发生如下反应：
Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①若降低温度，K值减小，则反应的△H＞0（填“＞或“＜”）．
②下列说法错误的是AD．
A．增加Na2SO4（s）的量可加快反应速率
B．当混合气体的密度一定时，该反应达到平衡状态
C．保持温度不变，向平衡体系中再通入一定量的H2，△H不变
D．其他条件不变，升高温度，则v（正）增大，v（逆）减小，平衡右移
③若2min内反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H2表示的反应速率为0.125mol•L-1•min-1；已知反应过程中H2的体积分数与时间的关系如上图所示，则T℃下该反应的平衡常数为1．
④若反应达平衡后，加入一定量的H2，再次平衡后H2O的体积分数不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
11．下列说法正确的是（　　）
A．将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体
B．配制FeSO4溶液时，为抑制Fe2+水解，先将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度
C．将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6
D．碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍
8．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，是一种重要的化工原料．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）易溶于水，其熔点为101℃，易升华，在175℃时受热分解．草酸钙是难溶于水的白色固体．
I． 用硝酸氧化法制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）．

实验具体流程如下：
①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖．
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（质量比为3：2的65%HNO3与 98%H2SO4的混合物），55～60℃水浴加热，发生的主要反应为：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O．
③结晶、蒸发、干燥：反应液经冷却，减压过滤后再重结晶、干燥即得草酸晶体．
（1）装混酸的仪器名称为分液漏斗，冷凝水的进口为a（填a或b），装置B的作用为作安全瓶，防止倒吸．
（2）流程①中，检验淀粉是否水解完全的方法是取少量水解液于试管中，滴加少量碘水（碘酒），若溶液不变蓝，则淀粉已完全水解；若溶液变蓝，则淀粉未完全水解．
（3）流程②中，水浴加热的优点为受热均匀，便于控制温度．
II． 如图2，证明草酸晶体受热分解得到的产物中有 CO2．
（1）甲同学选择图2中装置A和B组合完成验证实验，装置A应选II（“I”或“II”）．
（2）甲同学依据图2装置B中澄清石灰水变浑浊，证明产物中含CO2，乙同学认为此结论不正确，理由是升华的草酸会随着CO2进入澄清石灰水中，生成草酸钙白色沉淀，干扰CO2的检验，改进方案是在A、B之间增加一个盛有足量水的洗气瓶或在A、B之间增加冷凝装置．
15．生活中处处有化学，化学是人类进步的关键．下列表述错误的是（　　）
A．低碳生活就是倡导低污染，低消耗，减少温室气体的排放
B．食用醋、医疗酒精、肥皂水三种溶液的pH逐渐增大
C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同
D．久置的植物油会严生难闻的特殊气味，是由于植物油发生了变质
5．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．X原子最外层电子数是次外层的3倍，X、M同主族，Y原子半径在同周期元素中最大，Z2+的电子层结构与氖原子相同，下列有关说法正确的是（　　）
A．X与Y只能形成一种化合物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：N＞M
C．单质与水反应的剧烈程度：Z＞Y
D．X和M的最高正价相同
5．在一定温度下，如图1，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图2所示．则下列有关推断正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为：3X+2Y?2Z
B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
2．已知2mol H2完全燃烧生成液态水放出572kJ热量．写出H2燃烧热的热化学反应方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol．
3．下列实验操作完全正确的是（　　）
 实验操作
A用苯萃取碘水中碘后，静置后取出有机层先从分液漏斗下端管口放出下层液体，关闭活塞，换一个接收容器，再继续从分液漏斗下端管口放出上层液体
B配制500mL2mol/L的氯化铵溶液用托盘天平称取53.5g氯化铵晶体放入500mL容量瓶，加少量水，振荡后再加水至刻度线
C测定氯水的pH用玻璃棒蘸取少量溶液滴于pH试纸中央，片刻后与标准比色卡对照
D用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（含酚酞）左手控制酸式滴定管活塞使液体滴下，右手不断振荡锥形瓶，眼睛要始终观察锥形瓶中溶液颜色变化
A．AB．BC．CD．D

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