题目内容

5．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是（　　）
A．防止火灾发生B．防止污染面粉C．吸烟有害健康D．防止面粉爆炸

分析 可燃性气体或粉尘与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，以此解答该题．

解答 解：面粉加工厂周围存在大量的面粉粉尘，当其扩散在空气中与空气充分接触，极容易发生爆炸，所以宜贴上“严禁烟火”的标语．
故选D．

点评 本题考查物质的性质与应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，使学生充分认识化学的重要性及提高运用化学知识解释生活现象的思想，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．下列过程中，离子键被破坏的是（　　）
A．干冰升华B．HNO3溶于水C．NaCl溶于水D．HCl气体溶于水
16．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．金属钠加入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．铁与稀硫酸反应  Fe+2H+═Fe3++H2↑
13．酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业，表格中给出了一些物质的物理常数，请回答下列问题
（1）乙酸乙酯的实验制法常采用如下反应：
CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，
①本实验中加入过量乙醇的目的是提高乙酸的转化率．
②导管A的下端不能伸入溶液中的原因是防止倒吸；用饱和Na2CO3溶液而不用NaOH溶液来接收乙酸乙酯的原因是乙酸乙酯与NaOH发生水解反应．
③反应结束后从所得混合液中分离出乙酸乙酯所用的仪器是分液漏斗．
④为了提高实验的冷凝效果，可改用下列b装置（填编号）制备乙酸乙酯，收集产品时应控制温度在77.5℃左右

（2）实验室用苯甲酸和甲醇反应制取苯甲酸甲酯时用了图2所示装置（图中略去了加热装置和橡胶导管等仪器）：
①写出苯甲酸和甲醇反应制取甲苯酸甲酯的化学方程式．
②此装置中冷凝管的作用是，水流应从f口进入冷凝管（填“e”或“f”）．
20．按要求填空
（1）碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-；
（2）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8•nH2O）等化合物，三硅酸镁的氧化物形式为2MgO.3SiO2．nH2O；
（3）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是熔点很高；
（4）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=Mn2++10 CO2↑+8H2O．
10．天然皮革是（　　）
A．纤维素制品B．脂肪类物质
C．橡胶制品D．凝固和变性的蛋白质
17．常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物．二次污染物是排放环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生了变化，或与环境中的其他物质发生反应生成的新污染物．如2NO+O2═2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染．下列物质中：①SO2，②NO，③NO2，④HCl，⑤CO2，不易导致二次污染的是（　　）
A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．④
14．下列括号中的分离方法运用得当的是（　　）
A．植物油和自来水（蒸馏）B．水溶液中的食盐和碘（分液）
C．Fe（OH）3胶体中的HCl（过滤）D．SiO2和CaCl2（溶解、过滤、蒸发）
15．在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：
阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子NO3、CO32-、SO42-、SiO32-
取该溶液10mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号实验内容实验结果
Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g
Ⅲ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是Ag+、Mg2+、Ba2+．
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
（4）判断K+是否存在存在，（填“是”或“否”）若存在求其最小浓度，若不存在说明理由其浓度至少为0.8mol/L．

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