题目内容

下列物质不能暴露在空气中的是（　　）
A、金属钠B、玻璃
C、陶瓷D、氯化钠
考点：钠的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：物质不能暴露在空气中，说明该物质性质较活泼，易和空气中成分反应，据此分析解答．
解答： 解：A．钠性质较活泼，极易和空气中氧气、水蒸气反应而变质，4Na+O2=2Na2O、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以钠不能暴露在空气中，故A选；
B．玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，性质较稳定，不易和空气中成分反应，所以能暴露在空气中，故B不选；
C．陶瓷属于硅酸盐产品，性质较稳定，不易和空气中成分反应，所以可以暴露在空气中，故C不选；
D．NaCl性质较稳定，不易和空气中成分反应，所以可以暴露在空气中，故D不选；
故选A．
点评：本题考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，知道常见元素化合物性质，根据钠的性质确定其贮存方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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选择下列实验方法分离物质，将分离方法的代号填在横线上．
A．萃取分液     B．过滤    C．结晶     D．分液     E．蒸馏
（1）从碘水中分离出碘
 
．
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾
 
．
（3）分离水和汽油的混合物
 
．
（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
 
．
小明同学住在海边，模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料----MgCl2晶体．

（1）在制取无水MgCl2过程中，试剂a可选用
 
（填溶质化学式），加入该试剂时发生反应的化学方程式
 
．
（2）加入试剂后，要将Mg（OH）2沉淀分离出来，应该采用的方法是
 
，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有
 
．
（3）MgCl2的溶解度情况见图．流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里一般采用
 
 结晶的方法．
香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法正确的是（　　）
A、原子半径：R＞T＞Y＞Z
B、电负性：W＜R＜T
C、最高价氧化物对应的水化物碱性：X＜Z
D、XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成．请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）上述标出的8种元素中非金属性最强的是
 
．（填元素符号）
（2）e元素名称为
 
．
（3）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式
 
．
（4）g 和e形成的化合物g2e2的电子式为
 
．

（5）如图1是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表Si，则其中柱形“2”代表
 
．（填化学式）
（6）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（如图2），序列“5”的氢化物的化学式是
 
，序列“2”的氢化物的结构式为
 
．
将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为b g?cm-3，则该氨水的物质的量浓度是（水的密度为1g/cm3）（　　）
A、
a
22.4
mol?L-1
B、
1000ab
2240+17a
mol?L-1
C、
1000ab
2240+35a
mol?L-1
D、
1000ab
22400+17a
mol?L-1
欲配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，正确的方法是（　　）
A、称量7.68gCuSO4溶于水中形成480mL溶液
B、称量8.0gCuSO4 溶于500mL水中
C、称量12.5gCuSO4?5H2O溶于水中形成500mL溶液
D、称量12.0gCuSO4?5H2O溶于480mL水中
下列各情况，在其中Fe片腐蚀最快的是（　　）
A、
B、
C、
D、
物质的熔沸点能用键能大小解释的是（　　）
A、H2O＞H2S
B、O2＞N2
C、Na＞K
D、SiO2＞CO2

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