Question

将标准状况下的a L NH₃（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为b g?cm^-3，则该氨水的物质的量浓度是（水的密度为1g/cm³）（　　）

• A、

  a

  22.4

  mol?L^-1
• B、

  1000ab

  2240+17a

  mol?L^-1
• C、

  1000ab

  2240+35a

  mol?L^-1
• D、

  1000ab

  22400+17a

  mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：根据n=

V

Vm

计算出标况下aL氨气的物质的量，然后根据m=nM、m=ρV计算出氨气、水的质量，从而得出溶液质量，再根据V=

m

ρ

求出溶液的体积，最后利用c=

n

V

计算溶液的物质的量浓度．

解答： 解：标况下aL氨气的物质的量为：n（NH₃）=

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，氨气的质量为：m（NH₃）=17g/mol×

a

22.4

mol=

17a

22.4

g，
所得溶液的质量为：

17a

22.4

g+1g/mL×100mL=（

17a

22.4

+100）g，
所得溶液的物质的量浓度为：c=

m

ρ

=

a 22.4 mol

( 17a 22.4 +100)g bg/mL ×10-3

=

1000ab

2240+17a

mol/L，
故选B．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念、表达式及计算方法，明确溶液的体积需要根据V=

m

ρ

计算，为易错点．