Question

香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：R＞T＞Y＞Z
• B、电负性：W＜R＜T
• C、最高价氧化物对应的水化物碱性：X＜Z
• D、XR₂、WR₂两化合物中R的化合价相同

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：R最外层电子数为次外层的3倍，只能有2故电子层，最外层电子数为6，则R为氧元素；Y、Z、R、T位于同周期，则均处于第二周期，T无正价，则T为氟元素；Y、Z为金属元素，而Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为Be，Y为Li；X、Z位于同族，则X为Mg或Ca，X与R原子序数之和是W的2倍，若X为镁元素，W原子序数为

12+8

2

=10，则W为Ne，不符合题意，若X为Ca，W原子序数为

20+8

2

=14，则W为Si，符合题意，故X为Ca、W为Si．

解答： 解：R最外层电子数为次外层的3倍，只能有2故电子层，最外层电子数为6，则R为氧元素；Y、Z、R、T位于同周期，则均处于第二周期，T无正价，则T为氟元素；Y、Z为金属元素，而Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为Be，Y为Li；X、Z位于同族，则X为Mg或Ca，X与R原子序数之和是W的2倍，若X为镁元素，W原子序数为

12+8

2

=10，则W为Ne，不符合题意，若X为Ca，W原子序数为

20+8

2

=14，则W为Si，符合题意，故X为Ca、W为Si，
A、Y为Li、Z为Be、R为O、T为F，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：Y＞Z＞R＞T，故A错误；
B．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性Si＜O＜F，故B正确；
C．同主族自上而下金属性增强，故钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z，故C错误；
D．XR₂、WR₂两化合物分别CaO₂、SiO₂，CaO₂中O元素化合价为-1，SiO₂中O元素化合价为-2，故D错误，
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．